在标况下,8g某气体的分子数与22g二氧化碳所含分子数相同

M/NA------1个气体分子的质量x/NA------气体的物质的量A/NA----------1个原子的质量y/NA------------原子的物质的量m/V--------------气体的

标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，32gM=22g44g/mol，M=64g/

A．mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B．结合ρ=mV=nMnVm=MVm可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之

ag某气体的分子质量是a÷b,cg该气体的分子数是c÷（a÷b）,那么他的体积就是[c÷（a÷b）]÷阿福加德罗常数单位是升2、反应方程式可以这么写：H2SO4+CuSO4+Fe→H2+Cu+FeSO

a克气体中汗分子b,则每克气体中含分子b/a.c克气体含分子c×b/a.气体物质的量为（c×b/a）/NA.气体体积V=（（c×b/a)/NA)×22.4

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

H2的质量是0.2g吧相对分子质量16含0.1mol再问：(O_O)难道我抄错题了？再答：0.29g的质量在高中化学里我做了三年题了没见过分子质量为11的气体没见过。。。再问：>_

a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cba，c克该气体的物质的量为bcaNA=bcaNAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为bcaNAmol×22.4L/mol=2

物质的量=0.448/22.4=0.02mol相对分子质量=物质的摩尔质量=m/n=1.28/0.02=64R的相对原子质量=64-2X16=32

标况：1mol的气体是22.4L;那么nmol气体就是n22.4L;气体体积=22.4n;n=气体体积/22.4;

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比

根据N=NA×n可知,分子数相同,则气体的物质的量相同.再根据n=m/M可知,物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比.即7g：8g=M：32g每mol所以,某气体的摩尔质量为32g每mol×7g÷8

标准状态1mol任何气体为22.4升标准状况下的密度为2.5g/L那摩尔质量为2.5x22.4=56克每摩尔分子量为56设都是22.4升的某气体和氢气氢气分子量为2平均分子量为56+2/1+1=29克

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

分子数可以说由“物质的量”这个量决定,物质的量是描述物质多少的一种量,类似于质量（我们通常说的重量）,但又不同于质量,物质的量用n表示,单位是mol,1mol任何物质所含的分子数都是NA个,也就是6.

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体

(1)每个气体分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素的物质的量(5)该气体密度(6)该气体物质的量

1.该气体一个分子的质量2.该气体的物质的量3.气体的密度4.气体的物质的量