在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NA

若全部为铁,则Fe（OH）3的质量为21.4g,由于含有铝,所以比21.4小,解析的很对啊,铝后来溶解了一些所以质量就更少了啊,不好理解吗?

没笔不给你算,给你说下方法.加入过量的NAOH,意味着所有的铝都转化为偏铝酸钠,所以沉淀中不可能出现铝元素,而根据合金加入到硝酸中产生的NO气体的量,可计算铝的量（合金加入后只有铝能和硝酸反应）,15

（2）体积比就是物质的量之比,十字交叉法不会用就不要用,老老实实列方程设n(CO)=x,则n(CO2)=0.5-x28x+44(0.5-x)=15x=7/160.5-x=1/16CO2与CO的体积比为

8HNO3+3CU=3CU(NO3)2+2NO+4H2O12619260X=126*15/60=31.5克Y=192*15/60=48克11.2/22.4=0.5MOL0.5*30=15克

对比连接的做做,学会了才是硬道理

由题意易得稀硝酸量不足,所以：电子总转移数=1.12/22.4*3+10.65/71=0.15+0.15=0.3mol所以共有0.3mol二价铁转化为三价铁,这0.3mol二价铁有一部分来自铁锈,有另

感觉你的题目有问题,还是给下解题思路吧题目上感觉1LNO2前面的1L应该没有,是1.00*10^5Pa的3LNO和NO2压入一个容积为2L的真空容器这样就可以选择D了根据气体压强定律P1V1=P2V2

n(NO)=4.48/22.4=0.2(mol)根据得失电子守恒：金属混合物失电子数=HNO3得电子数设Mg物质的量为xmol,Al物质的量为ymol24x+27y=6.32x+3y=0.2*3x=0

参加反应的硝酸有两种形式——作为氧化剂（变为NO和NO2挥发）、作为酸根（以NO3-留在溶液中）1、作为氧化剂的硝酸的物质的量应与气态产物的物质的量相同——0.3mol2、作为酸根的硝酸因为不知道溶液

硝酸先与Fe发生氧化还原反应,完成后,过量的硝酸才与Fe2o3反应.此题中,反应完全后无固体剩余,所以硝酸过量,Fe-->Fe3+,NO3-——>NO(转移3e-)溶液中的铁元素全部以Fe（NO）3形

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O32-------=-----n（Cu（NO3）2）4.48/22.4n（Cu（NO3）2）=0.3molc(Cu（NO3）2)=0.3/0.1

3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O172344.8X0.34.48X=17.2gc=0.3/0.15=2mol/L

（1）由Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）NO的

少了一个条件,混合物多少克?改好了在线HI我

生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.25=0.5摩尔,这是硝酸总的物质的量.

根据N元素物质的量守恒来做↖(^ω^)↗反应了的硝酸有两个途径：一种变成了气体（1:1）,一种变成了和铜离子结合的硝酸根（1:2）变成了气体的：2.24L气体对应的N的物质的量：0.1mol（默认标准

钟面上的路程问题分针,60分钟转一圈,每分钟转动360÷60=6度时针,12小时转一圈,每分钟转动360÷12÷60=0.5度10点整,分针与时针的夹角（锐角）为2/12×360=60度两针垂直,有两

用电子守恒做.1molNO3-转化为NO得到3mole-,有0.25molNO生成说明镁和铁总共失去3*0.25=0.75mole-,由溶液电荷量为0知每失去1mole-就必须有1molNO3-与阳离

反应过程中,铁和铝合金由金属变为离子,后有变为沉淀,所以反应前后电子平衡,可以不考虑反应物为硝酸和氢氧化钠中和,其中还有部分硝酸分解产生NO,产生的一氧化氮为3.36L,可以在标况下换算下是多少摩尔的

1、没有影响.因为稀硝酸和NaOH都是足量的.2、所谓的足量NaOH是指会继续反应生成NaAl02,我给你说一下啊：：：：当你加入足量NaOH时,HNO3先与NaOH反应,因为是足量的,所以铝离子再与