在某混合溶液中fe和zn浓度均为-搜答案-拍题作业网

错误的答案是D.A：Fe3+的氧化性大于Cu2+.正确B：将2molFe3+还原成还原2molFe2+需要2mol电子,这可由1molFe提供.正确C：反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2

氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+,因此,可能发生的反应依此为:2Ag++Fe=Fe2++2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu根据反应计算可知,析出0.01molAg和0.0

d,因为任何反应第一时间都会生成最稳定的物质,首先会和银离子反应,反应比例是2比1,用掉0.005的铁,再与三价铁反应,按照离子式比例,又用掉0.005铁,剩下0.005和铜反应

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论

应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3

银比铜先出,且出现后不会再溶解,故只要有一点点铁或者锌,滤出金属一定有银.当把所有银都还原出以后,才会开始析出铜.

D

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

首先写出反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+FeCuCl2+Zn=ZnCl2+FeFe+CuCl2=FeCl2+Cu我们依次看选项：A.这是不可能的,既然还有Zn那么他比铁活泼,只要有亚铁离子,必然可

先和Ag+反应,再和Cu2+反应先生成Ag,后铜Zn先发生置换反应,Fe再发生置换反应

zn先和h2so4反应啦

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

活泼顺序Al>Zn>Fe,所以第一个是负极锌被氧化,第二个是负极铝被氧化,

三者的还原性：ZN>FE>CU先反应没ZN,在反应没FE,最后是CU.剩a/3的意思只剩下CU了,意思是和ZN,FE,CU都反应的FE3+都被反应没了.但,H+不可以被CU还原,它可能存在（存在条件是

两个反应实质不一样,第一个可以看做是Zn和氧气反应,被氧化.第二个是Al和水反应生成氢气.原因是化学活性的强弱问题,铝的电动势要比锌高,可以直接将水中氢置换出来,而锌则不行.这个在高中化学里已经是非常

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液FeCl3和CuCl2的物质的量浓度均为1mol/L1mol/L*0.05L=0.05mol因此,混合溶液含有FeCl3和CuCl2各0.05molFe3+--

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42