作业帮在某氮氧化物中,氮.氧元素的质量比为7:4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 15:50:40
64,SO2再问：可以解释一下吗
设该氧化物的化学式为NxOy根据元素质量比的计算方法可得方程：14X：16Y=7：8解得：X：Y=1：1所以,化学式为NO
哈哈原题啊答案是N203
因为氧是负二价,氮是正一价,因为分子不带电,所以是N2O质量比＝14*2/16=7:4
NO含氮量14/30=0.467NO2含氮量14/46=0.304N2O3含氮量28/76=0.368N2O5含氮量28/108=0.259答案为NO2
14x：16y=7：4解得：x=2,y=1得到化学式H2O（水）氧的化合价为-2价所以N的化合价为+1价不好意思~刚刚算错了~题目条件少了
设为NxOy氮氧比为7：4所以14x/16y=7：4所以x：y=2：1为N2O所以化合价为+1
m（N）：m（O）=7：20，因为N：O的相对原子质量之比=14：16=7：8，要想氮元素与氧元素的质量比为7：20，那么应该是7×2：8×5，即氮原子氧原子之比为2：5，该氮氧化物的化学式为N2O5
2R:3O=2X:3*16=7:3所以X=56
设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：4，则（14×x）：（16×y）=7：4，解得x：y=2：1，即该氧化物的化学式为N2O，分析所给选项可以知道选项A是正确的．故选：A．
设氮的氧化物为NxOy则14x：16y=7：16解得112y=224x所以y=2x因此化学式为N2O
某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为714：2016=2：5，故该氧化物的化学式为N2O5．答：该氧化物的化学式为N2O5．
某种氮的氧化物里的氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：4，x：y=2：1，故该氧化物的化学式为N2O．故选A．
原题应为“已知氮的某氧化物中氮.氧元素质量比为7:20求此氧化物的化学式”设氧化物的化学式为NxOy,则14x：16y＝7：20即x：y＝2：5所以化学式为N2O5
氮元素与氧元素的质量之比是7：12设该化合物的化学式为：NxOy14x/16y=7/12所以x:y=2:3所以N2O3所以该氮的氧化物中氮元素的化合价是+3价
化合价是+3价.摩尔比为：7/14:12/16=2:3,也就是说化学式是N2O3,O在氧化物中是-2价,N就是+3
氮元素原子量14氧元素原子量16氮原子和氧原子的个数比=(7/14):(20/16)=2:5
设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子
氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=714：416=2：1，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O；设化合物中氮元素化学价为x，已知O元素为-2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（-2）