在恒温.恒压容器中,按体积比1:3 达到新平衡

2AH3=nA（2/n）+3H2因为体积是7/4则（n+3）/2=7/4解得n=0.5所以是2AH3=0.5A4+3H2即4AH3=A4+6H2所以A单质的分子式是A4

3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同

已知在t℃、PkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol和1molB,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.

化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.　　这样思考：反应为：2SO2+O2=2SO3很明显,这是一个体积减小的反应,　　甲和乙充入的物质完全相同.

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

首先应该知道：“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”；其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N

2SO2+O2==2SO3是一个压强减小的反应.所以甲中的压强一直大于乙中的压强.对于这条反应,压强越大,平衡越朝正方向,平衡时,SO2的量就越少.即甲中SO2少于乙中的.要想甲中SO2增多,甲中平衡

首先甲恒温恒压,因为反应是1+3到2的,随反应进行体积变小,压强变大,可视为有利于反应正向移动.所以反应平衡时甲比乙中氮气少.所以甲充氮气,乙充氨气

1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.

要向减小SO3的方向移动.

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

答案选AB.解答如下：因为甲是恒压,乙是恒温,该反应是压强减小的反应.随着反应的进行,乙压强慢慢减小,而甲是恒压,相当于甲对乙是加压的（甲的压强高与乙）,因此甲的反应程度比较大,甲中N2的物质的量分数

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

2xAH3===2Ax+3xH22x23x2x2+3x1(2+3x)÷2x∴(2+3x)÷2x=7/4x=4分子式是A4反应式：4AH3===A4+6H2

A4设它的分子式是AX,其分解式为XAH3===AX+（3X/2）H2因为容器的体积变为原来的7/4所以[1+（3X/2）]/X=7/4解得X=4所以其分子式为A4分解式为4AH3===A4+6H2

4AH3-->A4+6H2A=P

其实是这样的,pv=nRT,恒温恒压时,体积与物质的量成正比,所以在反应过程中体积减小了.只有这样压强温度才能保持一定.平衡后,你减小体积,温度不变,根据公式压强增大.反应向逆反应方向进行.此处所说的

首先,反应如下:2SO2+O2(可逆号)2SO3,由方程式可知,在充入反应物后,反应是向气体总分子数减小的方向进行,因甲是恒压的,所以体积要减小,而乙容器恒容,所以体积不变.然后,达平衡时,可用等效思

容器的容积不变,原有气体的分子数没变,分子间的分压不变,浓度不变.