在封闭的容器内装有氢气和氧气-搜答案-拍题作业网

假设体积相同，由m=ρV可知三物质的质量相同，由n=mM可知气体的摩尔质量越小其物质的量越大，同温同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，摩尔质量M（H2）＜M（CH4）＜M（O2），故压强p（H2）＞

蜡烛的主要成分是烷烃,其通式为CnH2n+2燃烧时的方程式为CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O如此,气体消耗和生成的比例出来,消耗多,生成少,所以气压变小了

求质量还是求物质的量?肯定不是求摩尔质量

1,质量=密度x体积,密度相等体积也相等,这样说质量也相等质量相等的O2和O3含O原子的数量就相等不行就设个质量比如都是48克,O2的量为1.5mol,O原子为3mol,O3为1mol,O原子为3mo

什么都不会发生.不明白欢迎来追问!多谢了!

答案是A可能氢气,氧气都可以过量,生成9g水2H2+O2==2H2O根据比例式我们可以算出生成9g水得出H2为1g,氧气8g所以第一种氢气过量,即氢气为2g,氧气8g第二种氧气过量,氢气1g,氧气9g

设氢气为X,氧气为Y2H2＋O2=2H2O436X94/36=X/9X=0.012克Y=9-0.012=8.988克

C

HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2H2+O2=2H2O6MOL的氢气与氧气充分反应那么就是4mol的氢气与2mol的氧气反应,产生4mol的水.

体积缩小到1ml,说明反应剩余气体为1ml,氢气与氧气反应的体积比为2:1,所以在反应的9ml气体中氢气有6ml,氧气为3ml.而剩余气体也可能是氢气,也肯能是氧气,所以原始混合气体中氢气和氧气的体积

钢铁材料,内层衬砌耐火土

设原来空气1L则O2和H2的总体积为4L.反应后活塞在中间,空气还是1L,另一边也只剩下1L气体,即H2和O2总共反应掉3L.（1）假设剩余1L是H2O2不足,直接可以求出O22H2+O2=2H2O2

D因为当两气体中有一中过量时,反应不完全得气体有剩余而两气体都有可能

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

c

设生成水x克,H2O和H2分子量为18,2跟据2H2+O2=2H2O,有x/0.16=18/2得x=1.44克原来O2的质量=2.38-0.16=2.22克

氢气4mol氧气1mol平均相对分子质量（8+32）/5=8相对氢气的密度8/2=4再问：为什么除以5再答：一共有4+1=5mol，平均相对分子质量=总质量/总物质的量

设参加反应的O2体积为x2H2+O2=放电=2H2O212xx2x+x=9mLx=3mL若剩余的1mL是氧气,则原混合气体中氢气6mL,氧气4mL若剩余的1mL是氢气,则原混合气体中氢气7mL,氧气3