在密闭容器中进行X2 Y2=2Z的反应,已知起始时其中X2 Y2 Z各物质

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

选A吧再答：B，平衡会移动再答：C.应增大再答：D.＜0再问：大师详细点谢谢

举个例吧（1）建立5组式子分析,由乙到丙,整体物质的量增加,由平衡引动可知,乙的转化率大于丙,由乙到甲可知,y不变,x增大两倍,同理乙大于甲,再分析乙到丁,丁到丙,甲到丙,就用这种比较的手段,分析当一

采用一边倒计算方法.假设0.2Z完全转化为XY.则可以得到0.1X0.1Y,这样相当于原来是X:0.2Y:0.4假设XY完全转化为Z,可以得到0.2Z,这样相当于有0.4Z,0.2Y所以X的范围是（0

加快速度一般是,1加催化剂2加压强3加热所以你这个反应,若保持压强不变冲入氮气,只是平衡会超正反应方向移动,速度不变的

首先要变也是原来的0.5倍因为体积增大一倍浓度缩小1倍但是由于该反应正反应是体积变小减小压强平衡向逆方向动所以是小于原来0.5倍

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

因为无法判断反应超那边移动所以,x(0-0.35)y(0.2-0.55)z(0-0.7)如果需要我可以讲详细过程再问：可以·讲一下详细过程吗谢谢

开始c(X)=0.5mol/L,反应完成后c(X)=0.1mol/L,所以速率为v=(0.5-0.1)/4=0.1mol·L-1·min-1

就是求速度啊跟路程除以时间是一样的反应总量除以时间就行了啊时间给了,现在求反应总量就行了生成0.5molZ所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比,得数不超过2mol）这样就出来了

做极限假设X最大浓度0.2Y最大浓度0.6Z最大浓度0.4而且该极限是不能达到的.很容易就能看出选择B

C,这是我们的化学作业里面的…

你把0.2mol/L的Z折算成X2和Y2,则X2为0.2mol/L,Y2为0.04mol/L,因为这是可逆反应,各物质不可能完全反应掉,即0.2mol/LZ不能完全转化为X2和Y2,所以X2的最大量不

依据物质全部转化的极限计算,若建立平衡时反应正向进行,则X2浓度为零Y2浓度为0.2mol/L,Z为0.3mol/L；若建立平衡反应逆向进行,Z为0,X2浓度为0.3mol/LY2浓度为0.5mol/

选A此题采用一边倒的方式来求解.首先假设反应物全部转化为生成物,转化情况如下：X2（g)+Y2(g)==2Z（g）开始0.1mol/L0.2mol/L0.2mol/L反应0.1mol/L0.1mol/

K=[z]^2/([x][y]),加入的x和y等量所以不论转化率多少,仍有[x]=[y],故K=[z]^2/[x]^2,即[z]=t[x]（t=根号K）.而转化率根据定义,为α=([z]/2)/([z

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9

第一,控制变量第二,防止空气中某些气体对化学反应结果产生影响注：不是所有的反应都需要在密闭容器中进行.

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,

选D因为化学反应速率之比等于化学反应计量数之比,即X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2,与化学是否平衡无关,所以①不正确；化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中,化学反应正逆反应速率速率相等,反应物和生