在容积为5l的固定不变密闭容器中,通入5mol-搜答案-拍题作业网

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

0.36

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

解析：0.36

N2+3H2=2NH3参加反应的N2为x132x3x2x体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1x+3x-2x=1x=0.5H2的反应掉1.51.5/5*2=0.15平衡时NH3量为

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

2SO2+O2===2SO3

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

因为增加压强会使已达平衡,且有有气体参与的可逆反应的平衡点向气体体积减小或没有气体的一边移动.如果前后气体体积相等,则不移动.你的问题中A与C的百分含量都没有改变.说明平衡没有发生移动.也就是说前后气

增大体积A的浓度应该变为原来的一半即0.25,但现在大于0.25,说明反应向左进行了,增大体积相当于减小压强,反应向体积增大的方向进行,所以A错.反应向左进行B的转化率j减小B错误.反应向左进行了C的