在容积为2l的恒容密闭容器中充入2molSO2和一定量O2

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

参看图片,希望你能看懂.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

N2　＋　3H2　＝　2NH3起始浓度：2/2=17/2=3.50转化浓度：0.25/20.75/2　　　0.5/2V（N2）＝0.25/2/5=0.025mol/L.sV（H2）＝0.75/2/5=

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

N2+3H2=2NH3参加反应的N2为x132x3x2x体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1x+3x-2x=1x=0.5H2的反应掉1.51.5/5*2=0.15平衡时NH3量为

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

假设反应的n(NH4)=amol,a=0.3X2X2=1.2mol;设反应生成的n(H2O)=bmol;a/4=b/6,得b=6*1.2/4=1.8mol

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020