在容积为2l的恒容容器中充入1mol氮气

（1）co+H2O=CO2+H2开始：1100反应：XXXX平衡：1-X1-XXX因为K=1,所以X^2=(X-1)^2,所以X=0.5mol,转化率为50%.（2）（3）同上解答（4）设在加入Ymo

2min内平均速率v(C)=0.3mol/(L.min),则C的平衡浓度为0.6mol/L,所以x：y=0.6:0.3=2:1；又v(B):v(C)=3:2,则x=2,y=1

这个可以用极值法假设：题目中给的是2mol氨气,那么：A:全变成氮气跟氢气就是1mol和3mol,故A正确.B:如果2mol氨气能够使平衡后容器内N2浓度为0.9,那么再加入3mol氢气后,根据勒夏特

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

(1)2V(温度和压强相同,转换率相同)(2)V(转换率和温度相同,压强相同)

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

你是高中生吧 我写的应该就是考试一般用的解题步骤啦 

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

Y(g)+3X(g)=2Z(g)起始物质的量(mol)30变化物质的量(mol)3a2a3min末物质的量(mol)3-3a2a3-3a=2a(已知条件),解得a=3/5mol,3a=9/5mol3m

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

N2+3H2====2NH3起始浓度：0.40.80平衡浓度：0.4-X0.8-3X2X2x(1.2-2x)=20%x=0.15mol/L氮气的转化率=0.15/0.4=37.5%K=0.3^2/0.

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020