在容积为1L的密闭容器中 充入3mol气体A

1.这题我认为不必计算,混合气体的平均相对分子质量增大,说明这个反应的系数是减小的,而且n为整数,所以只能为1如果计算的话也可以.我不打了,太麻烦.Hi说吧2.这个题不就是等效平衡嘛.用极端转化：10

这个可以用极值法假设：题目中给的是2mol氨气,那么：A:全变成氮气跟氢气就是1mol和3mol,故A正确.B:如果2mol氨气能够使平衡后容器内N2浓度为0.9,那么再加入3mol氢气后,根据勒夏特

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

解题思路：恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的物质的量之比相同达到的平衡就是等效的，达到新平衡时C的体积分数不变。解题过程：解答：其他条件不变，向容器中加入

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

K=0.6*0.6*0.6/(1.6*1.6*0.8)=27/256=0.10546875A(C)=0.6/3=2/10若转化率相同K=0.9*0.9*0.9/（2.4*2.4*1.7）=0.0744

Y(g)+3X(g)=2Z(g)起始物质的量(mol)30变化物质的量(mol)3a2a3min末物质的量(mol)3-3a2a3-3a=2a(已知条件),解得a=3/5mol,3a=9/5mol3m

2SO2+O2===2SO3

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020