在同温同压状况下.同体积空气的质量之比为0.996,则该气体的相对分子质量是

设1体积空气中含有0.8体积氮气和0.2体积氧气.CO2+C=2COO2+2C=2CO1体积2体积1体积2体积0.2体积—0.4体积所以,反应后是2+0.4=2.4体积一氧化碳+0.8体积氮气,总数=

理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（减少5L）；C3H8+5O2=3CO2+4H2O（减少3L）,因为C2H6为4L,总体积为100+4+1=105,反应后为105-5x2-3=92L,选B

标况下气体体积都为22.4升每摩尔两种气体在同温同压下体积相同再问：那是不是物质的量等于气体的体积除以气体摩尔体积这个公式在计算的时候，可以把22.4当常数代进去？

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

同温同压同体积,则气体的物质的量相等,气体所含的分子数目相等,但原子个数是否相等那要看每个分子中含多少原子了.比如：同温同压同体积的一氧化碳和二氧化碳,它们的物质的量相同,它们的分子数相同,但它们的原

令空气和二氧化碳的体积分别为1L，则氧气的体积为1L×15=0.2L，2C+O2 高温 . 2CO 体积增大  1  &

设气体体积为1升,则含有二氧化碳0.5升,含有氧气0.5*21%=0.105升,含有氮气等其他气体0.5-0.105=0.395升.C+O2=CO2,0.105升氧气可以生成0.105升二氧化碳,所以

1、下降；向外拉活塞时,平衡2NO2===N2O4向左移动,使甲中气体压强大于乙中气体压强2、升高；NH3几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气体压强

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44所以16：44=4：11

根据n=V/Vm,同温同压就意味着Vm相同,体积V又相同,自然物质的量n也相同.

由“同体积该烃蒸汽的质量是同状况下空气质量的2.69倍”可知：该烃的相对分子质量M=2.69*29（空气的平均相对分子质量）=78,所以,该烃为苯,C6H6验证燃烧1g苯所得的CO2的物质的量n（CO

楼上的解答都不对.黄铁矿是FeS2空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2（氧没有引入）由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

B2H2+02=2H20当完全燃烧的时候威力最大.所以氢气比氧气的比值是2比1找最接近的答案

从同温同压下该烃对氢气的相对密度为36可知,此烃的摩尔质量为72g/mol所以n=3.6g÷72=0.05mol设该化合物分子式为CxHy,物质的量为0.05molVCO2=5.6LnCO2=5.6L

氧气重标准情况下,氧气的密度为1.429克＼升,空气的密度为1.293克＼升

由PV=nRT可的：同温同体积时气体的物质的量与压强成正比.

⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等；同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等；同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比.⒉常