在同温同压下质量相等的氮气二氧化碳氯气甲烷氧气等五种气体所占体积由大到小的排列-搜答案-拍题作业网

根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密

由烃燃烧的关系式可知：每1molC消耗1molO2，每4molH消耗1molO2，所以对于1mol任意烃CxHy来说，当其充分燃烧时所消耗的O2物质的量为（x+y4）mol，设烃的质量为mg，其中H的

由于同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数.所以N2和O2的量的比为1:1,分子数比1:1；所以N2和O2的质量比等于它们的相对分子质量比28：32=7：8

B.体积C.质子数H2含有2个质子,氦气为单原子分子,Ne含有2个质子

（1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC

(10*28+30*2)/(10+30)=8.5

应该选C,因为在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.

相等根据PV=nRT,得P=nRT/V,同温同压下,体积相同的气体的摩尔数相等,所以n相等因为同温,所以T相等因为在相同瓶子中,所以V相等因为都是双原子分子,所以R相等所以,P（气压）相等

AD的相同；A.C2H2、C6H6的最简试都是CH相同质量的C2H2、C6H6含的C和H元素是一多的.2CH+3O2=2CO2+2H2O;同理D.C2H4、C4H8的也是一样的道理再问：顺便加问一句：

二氧化硫

按照阿佛加德罗定律,同压同压下,同体积的气体含有相同的分子数.氮气、氧气和一氧化氮都是双原子分子,所以,他们所含的原子数相同.你说的问题条件决定了前三项的数值质子数不同样和一氧化氮不同13选3是定理,

记住这个PV=nRTP是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是开式温度.根据上面的公式,同温同压下,V与n成正比,又n=m/M,m又相等,所以就有V与M成反比,即体积与摩尔质量成反比.

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.

按照阿佛加德罗定律,同压同压下,同体积的气体含有相同的分子数.氮气、氧气和一氧化氮都是双原子分子,所以,他们所含的原子数相同.

N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所以他们的密度相等.相对空气密度====任

一摩尔的任何气体在标准状态下的体积都是22.4升.所以2克的氢气是22.4升.71克的氯气也是22.4升.所以物质的分子量越小的气体体积越大.

比较下：1个N2分子和1个O2分子；两个NO分子.分子数相同,都是两个分子.(同温同压下,体积和分子数成正比,分子数相同即体积相同).质量数相同,都是两个氮原子和两个氧原子的质量.再问：为什么是2个N

两种气体的体积比为14:1

3:23:21:1