在同温同压下ag气体A和bgB的分子数相同,下列说法中不正确的是-搜答案-拍题作业网

A盐：碳酸铵（(NH4)2CO3）B气体：NH3,C气体：H2O(NH4)2CO3+2NaOH=微热=2NH3↑+2H2O+Na2CO3强热的过程是水蒸发的过程D气体为CO2Na2CO3+2HNO3=

A,CH3COONH4B,NH3C,CH4D,CO2E,O2CH3COONH4+NaOH==微热==CH3COONa+NH3(气体)+H2OCH3COONa+NaOH==强热==Na2CO3+CH4(

根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

ANH4HCO3BNH3CH2ODCO2EO22CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,则生成气体的相对分子质量＝2＊10＝20.且当生成气体标准状况下的体积是22.4L,即气体的物质的量是1摩尔.A=B+C+4D1摩尔A分解,生成

D20mlA60mlB

6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化

NH3：H2S=17：34=1：2

“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

设H2OD2O质量都为m克,则H2O为m/18mol,产生氢气m/36mol,D2O为m/20mol,产生氢气m/40mol,同温同压下体积比等于摩尔比,为40:36=10:9D2O+2Na→2NaO

同温、同压、同体积,物质的量相等,其质量比等于摩尔质量之比.46:108=23:54体积比=物质的量之比,与摩尔质量成反比.54:23.氮原子个数比=（54*1）：（23*2）=27:23.氧原子个数

因为该焓变与过程无关,只与反应结果有关.在常温常压下,氢气和氯气生成氯化氢气体,状态一样,反应条件只是改变活化能,不能改变物质本身的能量.所以一样.

解题思路：阿佛加德罗定律的应用解题过程：同温同压下,mg气体A与ng气体B的分子数目相同,下列说法不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n

同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3

解题思路：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比。解题过程：解答：选B。解析：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数

一摩尔的任何气体在标准状态下的体积都是22.4升.所以2克的氢气是22.4升.71克的氯气也是22.4升.所以物质的分子量越小的气体体积越大.

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用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已