作业帮在同温同压下,物质的量相等的N2和NO具有不同的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 07:16:26
由烃燃烧的关系式可知：每1molC消耗1molO2，每4molH消耗1molO2，所以对于1mol任意烃CxHy来说，当其充分燃烧时所消耗的O2物质的量为（x+y4）mol，设烃的质量为mg，其中H的
B.体积C.质子数H2含有2个质子,氦气为单原子分子,Ne含有2个质子
AD的相同；A.C2H2、C6H6的最简试都是CH相同质量的C2H2、C6H6含的C和H元素是一多的.2CH+3O2=2CO2+2H2O;同理D.C2H4、C4H8的也是一样的道理再问：顺便加问一句：
体积相同,分子数相同,原子个数不一定相同,如氧气为双原子分子,臭氧为三原子分子；密度不一定相同.再问：那是有相同的体积还是具有相同的分子数目再答：体积和分子数都相同再问：如果是单原子和双原子气体比较呢
同温同压但没有说是同体积,因此物质的量不一定相等,只能说分子间的平均距离相等,相同体积的AB气体物质的量、分子数和原子数相等.其他质量,分子量,质子数,中子数,电子数等不同.
等物质的量.当然要是理想气体理想气体不考虑分子间势能,内能=分子数*平均分子动能,温度相等,平均分子动能相等,所以分子数即物质的量相等就是内能相等了.
不对.1.对于气体----描述气体状态的四个物理量:T,P,V,n.----T,P,V,n中,只要其中任意两个量相同,第四个量必然相同.----同温同压下,相同体积,物质的量一定相同.2.对于固或液体
1个CO的电子数为6+8=141个CO2的电子数为6+8*2=16含有电子数相等的CO和CO2的物质的量比为（8：7）,同温同压下的体积比为（8：7）.
N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所以他们的密度相等.相对空气密度====任
等物质的量的气体在同温同压下体积一定也是相同的.所以体积之比是1比1.再问：为什么等物质的量的气体同温同压下体积一定相同？再答：有一个气体温度压强物质的量关系式学过吗？PV=nRT其中R是一个常数约为
摩尔质量比其实只需记住等于物质的量比就可以了因为n比相同摩尔质量比就相同
对,原子数H:He=2:1,H质子为1,He为2.所以相等.
A、同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同则体积相同，故A正确；B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故B错误；C、物质的量相同，二者分子数目相同
A必须限定为气体分子数B正确C用脚指头也能想出来是错的D高中水平的“相同条件”指的就是温度和压强,体积相等的一氧化碳和氮气质量比18:32,一定不相等
对气体摩尔体积的意思是一定状态下,1mol气体所具有的体积,跟物质的量多少没关系,是一个定值（前提是温度和压强确定）
如果按照理想气体,在同温度、压力下,相同物质量的氦气氢气具有相同分子数量,体积相同而已,其它的比如质量、以及涉及到各自不同的化学和物理性质都不相同
是的.有公式pV=nRT,其中p为压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为一常数,T为开氏温度.当T、p、n都相等时,根据上面公式,显然体积V也是相等的.
3:23:21:1
由n=mM可知，等质量时，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，因M（SO2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4），则CH4的物质的量最大，故选B．