作业帮在同温同压下,把1体积O2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:23:31
1都是1:1同温同压下,同体积气体物质的量等27：8
同温同压下,体积比就是物质的量之比设分别有1,2,3mol则总质量为1*32+2*2+3*44=168g总物质的量==1+2+3==6mol平均分子量==平均摩尔质量====总质量/总物质的量==16
（1）32：16：2（2）体积比为1/32：1/16：1/2根据阿伏加德罗定律同温同压下,气体,体积比等于物质的量之比等于分子数之比所以,分子个数比跟上个空一样原子个数比为1*2/32：1*5/16：
我选A因为在标准状况下两瓶气体的体积一定相同而且浓度都是22.4mol/L所以含有的物质的量就一定相同所以原子总数相同
看分子量,分子量小的体积大.CH4（16）、N2（28）、02（32）、CO2（44）、CL2（71）
⑴同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比.因为等体积,所以物质的量之比为1：1,分子数目之比为1：1⑵由⑴可知,物质的量之比为1：1,质量之比＝1*28：1*32＝7：8
密度之比=相对分子质量之比2:32:38=1:16:19等质量,体积之比=摩尔质量倒数成正比1/2:1/32:1/38
C2H6分子量3002分子量32N2分子量28十字交叉法N2：O2=(30-28):(32-30)=1:1再问：分子量时相对分子质量？再答：是的。你对一下答案，大二了，很多记不清了
3:2和7:3,每减少一升就会消耗一升氧气和两升一氧化碳,可得出有三升氧气和六升一氧化碳,最后一升是哪个都可以.
2H2+O2=2H20848H2+CL2=2HCL112按比例来看,全部反应完全.液化时,变成了HCL溶液.HCL可以看成有2mol就是有73g,H20可以看成有8mol,有144g一共有217g,所
在同温同压下,相同体积的O2和H2的质量比为16:1密度比16：1O2对于H2的相对密度为16标况下由CO和CO2组成的混合气体,体积为10.08L质量为15G.则CO和CO2物质的量的比：质量比为设
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44所以16：44=4：11
物质的质量之比3：2密度之比1：1质量之比1:1
易知该情况下分子相对分子质量越大,体积越小,故③＞②＞⑤＞④＞①
虽然总共是四个原子但因为是混合气体…所以它的平均原子数是2个
同温同压,同体积,则分子数一样.这3都是双原子分子,则原子数一定相同,而分子量不同,则质量不一定相同.质子数也不一定相同.选A和C再问：如果不添加“等物质的量”，那这个题也选AC啊！有什么区别呢？？再
由PV=NRT,N=PV/RT因为P,V,T相同,R为常数,所以N（O2）=N(CH4),O2为双原子分子,氧原子数为2N,CH4为五原子分子,CH4原子数为5N,故原子数为O2:CH4=2:5还需要
同温同压下,相同质量的H2,O2的体积之比为(m/2):(m/32)=16:1