在同温同压下,已知氧气的密度为pg L,则氨气的密度为?

根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

DCH416g/mol密度比气球小（气球为空气摩尔质量29g/mol）,所以气球会下沉.

人为给出该温度和压力下的氧气1L,那么质量为Pg物质的量为P/32mol.那么同样1L的氨气的物质的量也是P/32mol,质量是17P/32g,密度为17P/32g/L

氮气的密度最小.可以用pV=nRT公式推导.这是气态方程,可以说是阿伏伽德罗定律的数学形式.R为常数,固定值,不用管他具体的值.当同温同压下,p、T为定值,将公式中p除过来得到V=nRT/p,所以,R

设分子式CxHy由题意：该气态烃的相对分子质量为2.59*22.4=58所以12x+y=58又CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为4/5所以x/(y/2)=4/5x/y=2/5解得：x=4,y=10分

16：1；1：16；16：1.

空气的相对密度为0.8.由于分子量之比等于密度比又空气分子量为29则该混合气体平均分子量为29*0.8=23.2十字交叉法O23221.223.2H228.8O2：H2==21.2：8.8=53：22

体积之比为摩尔数之比丁烷C4H10M=58甲烷CH4M=16乙醛C2H40M=44CO2M=44因为乙醛和C02摩尔质量相等所以乙醛为任意值设丁烷x甲烷y58x+16y/x+y=44x:y=1:2所以

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

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分子量大的,密度大.SO2分子量最大再问：怎么用pV=nRT解释呢？再答：n=M/UU分子量PV=M/URTP=M/V/URTM/V=P*U/RTM/V就是密度跟分子量U成正比！！很简单！再问：M是什

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

这可以运用阿伏加罗定律在同温同压下,由题得,Mr（氧气）=32所以CO,CO2的平均相对分子质量为32设V（CO）=XV(CO2)=Y所以32=28*X/(X+Y))+44*(Y/(X+Y))X+Y=

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n

甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1：3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2：3则同温同压下两气体的体积比为2：3

分子式C4H10结构简式CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3|CH3

1．(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下,已知O2的密度为ρg?L－1,则Cl2的密度为　　()　　A.71ρ32g?L－1B.32ρ71g?L－1\x0d　　C.3271ρg?L－1D.71

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