作业帮在加热条件下,3.2g铜与18mol l硫酸(足量)反应,反应后稀释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 21:31:34
铜与稀硫酸不反应和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2
生成水里的氧元素都来自某铜的氧化物所以氧的质量为9/18*16=8g所以铜的质量为72-8=64g铜的相对原子质量为64氧的为16所以64/64:8/16=2:1也就是Cu2O懂了么?
加热2Cu+O2==加热===2CuO
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
要是在高中阶段,醇在与氧气在铜、加热的条件下反应,认为只生成醛,不考虑进一步的氧化,不知道你问的那个阶段的知识
首先你要明确cu和稀硫酸不反应,而与浓硫酸发生反应生成so2.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O11110.060.060.06n(Cu)=3.84/64=0.06mol1)n（SO2
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O1210.1mol0.2mol0.1mmo生成气体2.24L,余酸的物质的量浓度：(0.15L*18mol/L-0.2mol)/0.5L=5mol/L
2H2SO4(浓)＋Cu＝（加热）CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂：浓硫酸还原剂：铜
不是的,8.0g铜是原来样品的铜与生成的铜的质量之和.根据题意得原反应物中氧元素的质量为8.4g-8.g=0.4g0.4g÷(16/80)=2g设氢气还原氧化铜产生的铜的质量是xCuO+H2==加热=
固体通过氢气加热，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，依据方程式中的比例关系解答氧化铜的质量设参加反应的氢气为x，反应后生成的铜的质量y，CuO+H2 △
cuo+H2=H2o+cu80644xX=3.2
n（Cu）==3.2g/64g/mol=1/20molCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O根据方程式可知道被还原的H2SO4的量等于参加反应的Cu的物质的量,所以被还原的H2SO4
反应后剩余固体质量为11.2且全溶于盐酸,说明剩余11.2g全是铁.反应前氧化铁为16.0g,反应后铁为11.2g说明氧元素的质量为4.8g设反应后生成XgCO2,YgCO那么这4.8g氧元素,有（X
3.2克Cu与50mL浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_0.05mol_________.（2）（2分）若向50mL浓度为amol/L浓硫酸中
答案：4克H2+CUO=CU+H2O8064X3.280*3.2=64*XX=4再问：麻烦再说说过程好吗？再答：我又重新完善了答案，你看看这回看懂没有？
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(不用加热)3Cu+8HNO₃(稀)=△=3Cu(NO₃
不反应空气中就是两者分别被氧化
这和燃烧一个道理加热只是提供了他们反应所需的活化能.一般参加反应物的物质常态下是不发生相互反应的,其原因是反应的能量变化过程中还有一个活化过程,即要附加能量给反应物质,让反应物质活化,这样反应才会继续
氧化铜和水
(1)23.3/.233=0.1mol浓度=0.1/0.05=2mol/L(2)生产二氧化硫0.1mol,与氢氧化钠可按1：2或1：1反应,所以0.1