在其值为x的元素后插入m个元素的算法insert函数

这是快速排序中的一次划分问题.①取线性表中的第一个元素的key作为基准,将第一个元素暂存于temp中,设两个变量i,j分别指示将要划分的最左、最右元素的位置.②将j指向的元素的key值与基准值进行比较

X是镁,Y是氧.此化合物的化学式为MgO,其中镁的相对原子质量为24.

干嘛给我发求助那?我又不是学计算机的既然是有序排列,你就设个A(i),I++,进行循环,条件是A(i)>x&A(i+1)

有X,Y,Z三种元素,X元素的原子失去两个电子失去后,第二层为最外层；Y元素原子核有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z原素地壳里含量最大.推断：X离子符号Mg2+,Y元素名称磷,Z原

相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，在Rn+中，失去n个电子，所以质子数=x+n，所以中子数=M-（x+n）=M-x-n．故答

1、元素X的原子核外M层上有3个电子,元素Y的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为A.X2Y3B.Y2X为什么不选B?没人说Y不可以是-1价,X是+2价,或者Y是+1价,X是-2价

分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价, 其最高价氧化物的化学式为:XO又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有 &

化合物的正负化合价数要相等.因氧显-2价所以该元素的化合价为+2N/M这说明该元素原子的最外层有2N/M个电子,可获得8-2N/M个电子.所以该元素在气态氢化物中与氢元素的原子个数比为为1：（8-2N

X+1价Y-1价+1价+3价+5价+7价氯元素Z-2价氧元素A可以是HClO3氯酸B可以是HClO4高氯酸C可以是HClO次氯酸只有D不可能所以选D

由已知可以推断出X是镁,Y是氮!.X和Y所形成的稳定化合物只能是二氮化三镁,所以其式量是：24×3+14×2=100.

这道题,可以进行举例来验证,比如要是在第一个元素前插入元素,需要移动n个元素.i=1时,需要移动n个,进行验证,只有B答案符合.所以B

如果只考虑前18位元素,可以看出X一般显+2价Y一般显-3价,X如果只有2个电子层第一层2个电子,第二层也是是2个,一般显正2价,如果达到第3个电子层,也许是8个或者2个,但是形成288结构的是惰性气

你的上述判断均没有错误.包括对A的3个判断P常见价态为+5.本题考察化合价.A选项,X2=+4Y=+5Z4=-8正负不相等,故不对.其余正确.

十字交叉法比较快：X+21\/X---=1:2/\X-122÷(1+2)×100%=66.7%答：较轻的同位素相对丰度为66.7%.恭喜你,回答正确.再问：十字交叉法怎么用。。。。再答：在计算同位素丰

x元素为Na（钠）y元素为B（硼）k层只有2个电子m、l层都最多有8个电子x元素原子的m层比k层少1个电子所以x元素k层有2个电子,l层有8个电子,m层有1个电子所以是钠元素y元素原子的l层比m层多2

没有顺序表的空间大小和已使用大小么?那我就只能假设顺序表已满并把最后一个元素舍去了.inti,j;for(i=0;i=L[i];i++);//现在的i就是x的插入位置for(j=L.length-1;

先把待插入数据和表中原数据进行比较,有相同则返回结束程序.既然是顺序表的话,可以用二分法进行插入数据.

for(pointer=head;pointer-data<=number;pointer=pointer-next){back=pointer;}执行完以后pointer就停在比number大

0,1,2,3,4,5,6,...n-1,n每一个的可能是1/(n+1)(n+0)(n+1)/2/(n+1)=n/2

插入时,n/2；插入末尾,移动0个元素,插入表首移n个元素.平均就是n/2,(0+1+2……+n)/(n+1),因为有n+1个位置可供插入.删除时,最少0个,最多n-1个,结果是(0+1+2+……n-