在充有氩气的密闭容器中装入HgO和2.3克钠

酒精的体积=质量/密度=0.8Kg/(800Kg/m³)=0.001m³容器队水平地面的压力=容器与水的重力之和=0.2Kg*10N/Kg+0.8Kg*10N/Kg=10N容器队水

x=013.5C、H、O三种再问：能不能说点分析和解题过程。。再答：1、上面的数总和等于下面的数之和。x=148-4-89-55=02、二氧化碳与水的比例关系为：（89-1）：（55-1）=88:54

你把图给出来,必须根据瓶在甲乙中的位置来回答的再问：再问：怎么做？再答：从图中看，瓶子在两种液体中漂浮，所受浮力相等，F甲=F乙，但在甲中排开液体的体积大，所以ρ甲＜ρ乙再问：谢谢回答

2SO2+O2=2SO3始ab转cc/2c平a-cb-c/2cO2的体积百分含量=(b-c/2)/(a-c+b-c/2+c)自己化简一下吧

（1）∵塑料瓶漂浮∴F甲=F乙=G，故A错误；（2）甲图：F浮=ρ甲V排g=ρAVg∵V排＞V∴ρ甲＜ρA；乙图：F浮=ρ乙V排g=ρAVg∵V排＜V∴ρ乙＞ρA；故C错误；∴ρ甲＜ρ乙，故B错误，D

3分钟末反应掉的氢气=0.3*0.5*3=0.45mol3H2N22NH30.450.150.3所以3分钟末:n(H2)=1.5-0.45=1.05moln(N2)=0.5-0.15=0.35moln

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

A应该是初三的化学题更合适.这里用的是化学所说的质量守恒定律.如果你上了大学就会迷糊了.其实有质量损失.能量的释放必然带来的质量的减少.E=MC^2.不过因为这个能量很小.所以造成的质量亏损非常小.一

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

1.0.6mol/L·min2.40%3.9：13N2+3H22NH3化学计量数132起始580变化2642min324H2的物质的量的变化是6mol,浓度变化是6/2=1.2mol/L反应速率v(H

根据方程式,反应后分子数增加,一定是生成了CO.反应前氧气的物质的量为0.25mol,若O2全部转化为CO则反应后分子数应为0.5mol,而实际上分子数仅为0.3mol,则说明有0.2mol（0.5m

该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，③2H2O+2

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

对的,其他三个要判断的话条件不充足

500g=0.5kg1)Q=Cm(t2-t1)=4.2*10^3*0.5*(40-20)=4.2*10^4J2)Q=PtP=Q/t=(4.2*10^4)/(5*60)=140W

这还要理论原因嘛,内空气侧与外空气侧压强差没变化,你管径也不变化,流量当然是不变的,流体的压头就是恒定不变的,那就流速不变.详情参见伯努利方程.