在元素周期表中相邻的短周期元素x,y,z,w

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

由元素在周期表中的位置可知X为He、Y为F、W为Cl、Z为S元素，A．X为He，为单原子分子，不存在共价键，故A错误；B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物时酸性最强的含氧酸，故B正确；C．Y为

由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故A错误；B．W为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物

1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

（1）X、HY、NZ、OW、Na（2）Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布（3）NH4NO3,NH4++OH-=NH3↑+H2O

总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可

元素周期表的排列规则（规律）同一周期,电子层数一样,按原子序数增加增加同一主族,最外层电子数一样,按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越

A．a为H，为非金属元素，故A错误；B．C为Al，最高价氧化物的水化物是弱碱，故B错误；C．b为Be，金属性与Al相似，则氢氧化物不是强碱，故C错误；D．C为Al，最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应

第一题：可能是+3价的B或Al与-1价的F或Cl组成的BF3、BCl3、AlCl3、AlF3,也可能是+6价的S与-2价的O组成的SO3.所以,两种元素可能位于同一周期,也可能不在同一周期；可能在同一

因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……

ⅣA族最高价氧化物的化学式为XO2,说明X的最高化合价是+4价,最高化合价=主族序数,所以X是第四主族的.

很多的.CH4C2H6C3H8C4H10C2H4C3H6C4H8C2H2C3H4C4H6COCO2NH2NON2ONO2HFSO2PH3H4SiH2SHCl

该周期电子层所能容纳的电子总数再答：就是该周期的元素总数再答：有不懂的再问，望采纳再问：那八周期的怎么算？有多少种？再问：可以快一点不？再答：应该50种再答：第8周期元素是排列在元素周期表第八行的元素

设X原子序数x,则Y原子序数为x+5x+x+5=21x=8即X为第8号,O元素Y为第13号,Al元素

HLiBNaH2

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

首先是这4中元素是什么,W是Si,X是P,Y是S,S是Se（1）Se硒28186(2)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O(3)这个性质的推测,考虑了下,感觉只想到一个,给个参考吧H2ZO3+2

1:假设在同一周期,Y,Z,W四种原子序数依次增加,设Y最外层电子数为a（a为整数）,YZ相邻,ZW相邻,Z,W的分别a+1,a+2.YZW最外层电子之和为17,即a+（a+1）+（a+2）=17,解

电子层层数相同,同时内层电子排布相同