在不同指示剂的条件下,欲使含有盐酸的氯化钙溶液发生如下变化,

当然是碳酸钙粉末难道就不是试剂了么?试剂可以是固体的.你是要除杂,不能引入新杂质,所以用粉末.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,多余的碳酸钙可以过滤除去.但是使用澄清石灰水,你无法知道澄清石灰水是否过量.这

A、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故本选项错误；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象

A、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，冒出大量的气泡，等不冒气泡说明盐酸全反应，同时也没有引入新的杂质，故A正确．B、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水反应但无明显现象，没有指示剂无法确定反应的

石灰石不溶于水，和硝酸充分反应后不再溶解．石灰水和硝酸是否恰好完全反应不容易判断．故填：乙；H+（或HN03或硝酸）；在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性．

A.碳酸钙粉末——可以和盐酸生成氯化钙,多余的碳酸钙粉末是沉淀,不引进杂质.他说的办法会引进氢氧化钙杂质.再问：那B和C为什么不可以诶==？再答：B——无法控制氧化钙为正好的量，多一点就成了氢氧化钙杂

A、石灰石主要成分为碳酸钙，可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石粉末不溶于水，所以反应后可得到纯净的氯化钙溶液；B、硝酸银溶液既可与盐酸反应，又可与氯化钙反应，因此使用硝酸银溶液不能达到

A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性．B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性．C

A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控

ACaCO3为中性,过量后还是中性B,C都是碱性,在无指示剂时,会过量,使呈碱性D无法中和酸

在含有的硝酸的硝酸钙的溶液加入氢氧化钠,二者反应属于中和反应.没有指示剂,可以用PH试纸咯,具体操作：用滴管取一滴的加进去,再用波帮蘸取待测液涂在试纸上,与标准比色卡对照,PH值在7时,就说明先中性了

其实都不行.用氢氧化钙不知道什么时候是终点,用碳酸钙在最后盐酸基本没有的时候碳酸钙会100％生成碳酸氢钙的,也就是混入了杂质.但是既然有不严密的题目你就必须要有答案,本着不在乎那一点杂质的态度,选碳酸

金属指示剂　　metalindicator　　络合滴定法所用的指示剂,大多是染料,它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色.滴定过程中,随着滴定剂的加入,金属离子浓度逐渐减小,

因为金属钙既能与盐酸反应,也能与水反应.钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca+2HCl=CaCl2+H2↑当盐酸完全反应后,过量的钙又与水反应生成氢氧化钙和氢气,反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(

甲盐酸Ca（OH）2与HCL反应会有Ca（OH）2剩余,增添新杂质

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选；C、氢氧化钠能与盐酸反

选C如果选A无法判断澄清石灰水是否足量过量若不足量那么溶液是酸性如果过量那么是碱性的加D原理和A一样因为生石灰溶于水生成氢氧化钙若选B的华HCl与硝酸银生成硝酸和氯化银沉淀但硝酸是酸性的家C不仅可以通

C滴加到没有气体生成就是反应完毕而且不会引入杂质离子.D会引入钠离子.

C石灰石

C碳酸钠与盐酸反应有气体放出,易于观察反应终点,同时没有引入杂质