在一烧杯盛有一定质量的氧化镁

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

确切地讲,天平左边比原来多了一个木块,故增加的是木块的重力,但由于木块浮在水面,木块受到的浮力就等于木块的自重,故也可以说天平左端增加的压力值是和浮力值相等的.这样说,能理解吧.

先说清楚cu不和h2so4反应fe+cuso4==cu+feso4那就用质量比56/X=64/11.2X=9.8也是根据方程式的

（1）F浮=G排=0.8N-0.5N=0.3N（2）p木块=m/vm木=（1N-0.8N)/10N/kg=0.02kgv木=F浮/p液g=0.3÷1000kg/m÷10N/kg=3×10的-5次方p木

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

因为加稀硫酸有气泡产生,所以铁粉一定过量,即铜全部被置换出来了滤液中一定含有的阳离子有Mg2+,Fe2+滤渣中一定含有Fe,Cu

98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.（1）锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应；锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全

因为反应完全后天平平衡,所以释放的氢气的物质的量相同,设镁的质量为M氢气物质的量为n合金中铝的质量分数为X所以n=M/24=3/2*M*X/27解得X=1/4所以质量比为1:3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCL=MgCL2+H2质量相同,Mg比Zn产生的H2多.天平向装有稀硫酸的那一边偏

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

简单这些物质加入之后与盐酸反应,有H2生成,放出后,溶液的质量减少现在就是要看这几个金属与盐酸反应后,谁生成的H2的物质的量多,谁多,那边就轻3金属与稀盐酸反应后都是+2价,现在就要看等质量的金属谁的

题目意思是要计算出两边的重量差.左边：是mg+Hcl反应,跑了H2,计算H2就可以了.0.5mol的mg反应有0.5molH2产生,失去质量为1g.右边：是mgco3+Hcl反应设：mgco3Xmol

12g镁粉与稀盐酸反应生成1g氢气,相当于左盘增重11g,若反应后天平平衡,右盘也应增重11g,所以碳酸镁与稀盐酸反应应产生11g二氧化碳,利用反应方程式可算出碳酸镁21g,故氧化镁1g

我不确定对啊.设生成的Na2SO4质量为xg,反应使用的NaOH质量为yg.2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O805814280142

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100mol,生成x/1

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑△m652637.8gx65/7.8g=63/x得x=7.56g即锌一方增重7.56g要使得天平仍保持平衡,则碳酸钙一方也要增重7.56g2HCl+CaCO3==C