在一烧杯中盛有一定量的氧化铜

在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,发生如下反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu向滤液中插入铁片,铁片

将一定量的生铁投入盛有足量的盐酸的烧杯中，完全反应后，残液中含有的成分一定有碳，因为碳不能和盐酸反应；而铁、氧化亚铁、氧化铁等物质都能够和盐酸反应，又是投入盛有足量的盐酸的烧杯中，所以残液中不可能含有

假设参加反应的一氧化碳的质量为xg,参加反应的氧化铜的质量为y;根据题意：CuO+CO=加热=Cu+CO2气体质量增加80284444-28=16yx24g28/16=x/24g;80/16=y/24

A

D水温升到高于78.5时,酒精就能吸热沸腾,杯中水温升到100时,继续吸热,也能沸腾.

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

解题思路：硝酸钾溶于水吸热,继续加入硝酸钾,导致温度降低,硝酸钾的溶解度减少,会有更多的硝酸钾析出,溶液的密度降低,小球会下沉一点解题过程：解析：硝酸钾溶于水吸热,继续加入硝酸钾,导致温度降低,硝酸钾

确切地讲,天平左边比原来多了一个木块,故增加的是木块的重力,但由于木块浮在水面,木块受到的浮力就等于木块的自重,故也可以说天平左端增加的压力值是和浮力值相等的.这样说,能理解吧.

提醒楼上：你考虑注入水的来源了吗?答案选B,水槽水面高度不变浮力公式,把烧杯的玻璃部分所用的浮力单独计算成V排（即烧杯内外液面高度差）,则初始状态和末了状态,水槽内没有从外界增加或减少任何物质,并且均

（1）F浮=G排=0.8N-0.5N=0.3N（2）p木块=m/vm木=（1N-0.8N)/10N/kg=0.02kgv木=F浮/p液g=0.3÷1000kg/m÷10N/kg=3×10的-5次方p木

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

（1）∵物体漂浮时，受到的浮力和自身的重力相等，∴图甲中：m木g=F浮1=ρ0gV排=ρ0gl2（l-h1），即m木=ρ0l2（l-h1）-----------------------①图乙中：（m木

为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.再问：那么，质量分数不会吗？再答：只要不超过刻度线，

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应；锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCL=MgCL2+H2质量相同,Mg比Zn产生的H2多.天平向装有稀硫酸的那一边偏

Fe+2H+=Fe2++H2CuO+H+=Cu2++H2OCu2++Fe=Fe2++Cu因为充分反映后烧杯中还有固体物质存在,且只有一种,所以该物体是铜

向滤出固体中加盐酸,有气泡产生,说明还有没有反应完的镁存在,滤出固体的成分是镁粉与铜的混合物.

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

向一定量的蒸馏水中加入一药匙熟石灰，由于熟石灰微溶于水，加入的熟石灰可能不能完全溶解，所以充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，不能说明熟石灰变质．故填：氢氧化钙微溶于水．（2）向配制的石灰水滴加几

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.