在一定温度下石墨加o2(g)等于

1、2SO2+O2﹤=﹥2SO3开始2mol1mol0转化2XX2X平衡2-2X1-X2X同温、同体积下,根据压强之比=物质的量之比得：（2-2X+1-X+2X)/（2mol+1mol)*100%=7

同温同压等体积的四种气体的物质的量必相等（由n=V/Vm可知）.假设氧气的质量是m克,则可得氧气的物质的量为n=m/32mol.易知另三种气体的物质的量都是m/32mol.气体的总质量已知,则可得如下

解题思路：平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，说明T2温度与T1温度相比，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，则T1＜T2解题过

由平衡常数的表达式就可以得到结论了.

这个题没有看明白,有截图吗?再问：再问：。。再答：再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：虽然晚了一天...不过还是谢谢啦

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

(1)0.01(2)25%过程见http://www.sdklyz.com/zhuanti/huaxue/d_jxzl/05-06%C4%EA_%B8%DF%B6%FE%D3%C5%BB%AF_%BB

-----2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8-------a-----0.1转化:2X----------2X----X平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X起始总物质的

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量ΔH＝ΔU＋PV在只做体积功条件下ΔH＝-Q即通常情况下,ΔH为热量增加的相反数,所以,这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放

解c(SO3)=n/V=6.4mol/2L=3.2mol/L

设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以

g表示气态l表示液态再问：能再解释下这道题目吗?再答：两个反应其它一样，可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后，生成水蒸气再次放热生成液态水，所以第二个反应放热多，即第二个反应热小于第一个

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

当SO2转化率为50%时;0.4mol/L*50%=0.2mol/l2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C起0.4mol/L1mol/L0C变2xx2xC终0.4-2x1-x2xK=(2x^2)/

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

（1）根据阿伏伽德罗定律同温同容的条件下,压强之比等于物质的量之比,反应前总物质的量为12mol,反应后二氧化硫的转化率为80%,根据化学平衡三段法进行求解2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

（1）放热；不变；变小；（2）①c4(NO2)c(O2)/c2(N2O5)②0.00252molL-1③2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJmol-1

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

B．Q1＜Q2S(s)变成S(g)要吸热