在一定温度下的恒容容器中,发生反应2A B

A、正确.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,【当然B的也不相等】,而C的体积分数却相等,说明反应是一个气体分子数不变的反应,所以x=4.B、不正确.因为乙中A、B起始比是3：1,就是反应向左

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

恒容,即V不变,A(s)+2B(g)==可逆==C(g)+D(g) ①混合气体密度,ρ气体=m气体/V,V不变,若ρ气体不变,那么m气体不变,说明反应平衡,对 ②混合气体压强,此反

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

方程式中气体在反应前后的体积相等,混合气体的压强在任何时候都不变

已知A是固体,所以方程两边气体物质的系数和相同,所以无论怎样压强不会变（PV=NRT),只要没有达到平衡状态,A就会增加或减少,所以混合气体的密度会发生改变.,所以B的物质的量会改变,气体的总物质的量

1）：0.1*0.1/（0.1*0.2）=0.5,；大于2）向左；B

A：压强与气体物质的量有关不过你看出去固体A等号两边气体总系数相等所以无论如何反应气体总物质的量不变由于容器体积不变所以压强始终不变；B:密度等于质量比上体积体积不变由于固体参与所以不平衡时气体质量是

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

首先,反应物A是固体,所以这是一个反应前后气体体积不变的反应,也就是说,在一定温度下的定容容器中,随着反应进行,平衡移动,基本量中,气体体积是一直不变的,气体总质量是要变的.则在平衡移动过程中要发生改

A(g)+3B(g)可逆生成2C(g)+D(g)ACD都可以表明达到平衡反应物气体分子总数是4个,生成物气体分子总数是3个,因此随着反应的进行,容器中的总的物质的量是不断变化的,根据PV=nRT,可知

都是气体,质量守恒,同体积下反应物生成物质量相等,比上体积任然相等,即密度自始至终不变,所以不能用与判断是否达到平衡.

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

选D,ABCD都是气体,反应前后气体质量是不变的.ABC都可以说明达到平衡,反应前后气体的体积是改变的,压强是改变的.再问：B和C怎么理解啊

选A不选B此题应采用半边倒的方法进行求解,即把反应物全部转化为生成物或把生成物全部转化为反应物然后与原反应进行对比,由于此反应反应前后气体总物质的量不变,所以只要是物料成比例或物料相当,则是等效平衡,

一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3.　　（1）因为只有一种反应物,达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,相当于

利用等效平衡原理：看成2个2molSO3的等效平衡分别在2个容器中建立,这时SO2的体积分数为a%.若其他条件不变时,再通入2molSO2===>相当于通2molSO3,这时就可以看成把2个容器

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+