在一定温度下把2体积n2和6体积h2 作业帮

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

1.由题得,原有SO2体积是20ml,设平衡时O2剩余体积是x,所以平衡时SO2剩余体积是2x,SO3体积是20-2x,得（20-2x）/（x+2x+20-2X）=50%,得x=4.即平衡时O2体积为

BBBBBBBBBBBBBBBBBBB通入N2之後平衡正向移动要阻止N2的增多,但是N2事实上还是在增多.转化率是反应物除以总的,分母增大快过分子,那麼分数值就要减小.

因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可

（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

（2）加压或是缩小体积,加压或是缩小体积可以使得反应向正方向反应!

N2+3H2==(可逆)==2NH3每进行1mol该反应,体积减少2现在体积减少了1所以有0.5体积N2和1.5体积H2参加反应,生成1体积NH3平衡时的NH3为1体积因为要达到等同平衡,且开始时反应

这种问题在考试中经常出现,希望你能搞清楚这类题目,第一问就是考的等效平衡的问题.由题意可知,条件为恒温恒压,首先分析反应的情况.初始为8体积,最后为7体积,可知,反应另外N2为1.5H2为0.5生成的

：①b=3.因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则   N2+3H2⇌2NH3&nb

A．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，则2V正（H2）=3V逆（NH3），故A正确；B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH3，可以等效为用来加入3mol

3NO2+H2O=2HNO3+NO所以设N2为aNO2为b体积则总体积为a+b反应后为a+（1/3）b因为试管内气体的体积缩小为原体积的3/5所以[a+（1/3）b]/（a+b）=3/5a：b=2：3

我们可以假设开始时,V(N2)为V,而V(H2)为3V.设达到平衡时氮气的转化率为a,则消耗的氮气和氢气体积分别为Va与3Va,生成的氨气体积为2Va,则平衡时,氮气,氢气与氨气的总体积为(V-Va)

可逆反应(reversiblereaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应.反应平衡时反应仍继续进行

恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2

解题思路：根据化学反应方程式及勒夏特列原理进行分析即可解题过程：

氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器

设N2气为amol,NO2为bmol：3NO2+H2O==2HNO3+NO31bxx=b/3mol则：（a+b）*3/5=a+b/3a/b=2：3混合气体中氮气与no2体积等于物质量的比=2：3