在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定溶剂的密闭容器中,

再问：谢谢您耐心的解答，答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答：检验一下反应物的浓度是否弄错？还有加入后的？再问：我检验了，还是老样子。您

设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo

选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.

由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则  H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）开始1   &n

I2+H2=2HI起12.40变-0.6-0.61.2平0.41.81.2平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/LI2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/LHI的物质的量浓度

从反应方程式看,消耗一分子CO和H2O会生成一分子CO2和H2,所以平衡时生成了0.75molCO2,则同样生成了0.75molH2,消耗了0.75mol的H2O和CO.额,能理解了么?平衡常数就是生

根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1    3      0 &n

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

极端法：总反应是分子数不变的类型,无论平衡如何移动,气体物质的量不变化.1.增加了水的起始量认为平衡正向移动,1molCO全部转化成CO2.平衡后CO2是1mol,总物质的量是3mol.平衡混合气体中

CO+H2O===CO2+H2平衡：0.40.40.60.6平衡常数：K==0.6*0.6/(0.4*0.4)==2.25加入0.3mol水蒸气CO+H2O===CO2+H2起始：0.40.70.60

(1)0.05mol•L－1(2)③⑤------④(3)4a+c=2b---(1)起始时:c(I2)=1/2=0.5mol/L,c(H2)=2/2=1mol/L,设反应了xmol/L--

②③④,都可以想成加反应物

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

C大于1.5,小于2.0.再问：为啥啊？？详细点再答：第一次平衡是1.5mol（H2+CO2）然后加入，平衡正向移动，H2O完全转化，就是2.0；但可逆反应，不能完全转化的。再问：哦!谢谢你!!

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

满足题目要求的条件是：把cmol的HI完全分解,(生成的I2+a）：（生成的H2+b）=1：2所以：（a+c/2）:(b+c/2)=1：2可以变形为2a+c=b+c/2还可以再变形.

答案是C在第一次平衡后因为二氧化碳有0.75,所以氢气也是0.75二者之和就是1.5.再又通入水蒸汽后,化学平衡向右移动所以答案肯定比1.5要大.同时反应物一氧化碳只有1mol所以二氧化碳和氢气都不会