在一定温度下保持压强相等的密闭容器中,充入1molA.2molB发

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

再问：、不过还有个问题？三段式不是应该拿浓度计算么？还是我记错了？再答：不一定是浓度，物质的量、质量也可以，只要能够统一起来计算就行再问：哦、是算k的时候一定要用浓度、其它的只要上下一样就了？

(1)2V(温度和压强相同,转换率相同)(2)V(转换率和温度相同,压强相同)

(1)温度升高,不管正逆反应速率都一定加快（2）D不知道用什么方法增加压强1.如果充入惰性气体的,平衡不一定2,如果充入反应物气体的,平衡正移,如果充入生成物气体的,平衡逆移

密闭容器存在反应2NO+O2=2NO22NO2==(可逆)==N2O4V(NO):V(O2)=2:1,刚好反应,产生22.4ml的NO2容器内气体总质量=原混合物=0.001*30+0.0005*32

m(Cl2)>m(N2)>m(H2)再问：H2改为He再答：m(Cl2)>m(N2)>m(He)

V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K

此题是恒温、恒压条件下的等效平衡.如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒）,其物质的量之比与原对应组分的起始加入量之比相同,则建立的化学平衡是等效的.A（g）+B（g）﹤=﹥2

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

有个叫“勒夏特列原理”的知识点,就用这个.1.2体积SO2和1体积O2生成1体积SO3,正反应体积减小,等速率开始,A体积固定、B体积可变化,B中更有利于进一步正反应,所以VA小于VB.2.平衡时,B

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

答案B、D这种等效平衡的题目,B可以先这么理根据反应式：A+B=2C+D,也就是1molA和1molB可以转化成2mol的C和1mol的D.因此,1molA+1molB与2molC+1molD等效.2

CxHy+(x+y\4)O2==xCO2+y\2H20120°c,水为气态所以1+x+y\4=x+y\2得y=4所以只要平均组成需要氢原子为4个,组合中有A,B,D.B项各占50%即可,C项无论怎么组

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量