作业帮在一定条件下物体的温度可以降到0K吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 02:59:33
温度是分子平均动能的标志，温度不变，分子的平均动能不变．故C正确，ABD错误；故选：C．
C比热容的计算公式是能量Q=cmtc——比热容水的比热容是4.2*10^3焦耳每千克摄氏度m——质量t——温度的变化(不论温度升高还是降低永远取绝对值)如果温度升高就是吸热温度降低就是放热每种物体的比
点燃.氧气再答：或是氯气。发生取代反应再问：有四个选项1.氢氧化钠溶液2.稀硫酸3.氯气4.酸性高锰酸钾溶液请问是哪个再问：哦谢谢再答：33
矛盾在一定条件下可以互相转化包括：主要矛盾和次要矛盾的相互转化,矛盾普遍性和矛盾特殊性的相互转化,矛盾性质的转化等等.
属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2
这种说法是错误的.一个物体能否被看作质点,不能仅凭其质量,体积等的大小,关键得看其质量,体积对所研究的物体的状态有无影响.例如,在研究地球绕太阳公转时,此时地球就可看作质点；但当研究地球自转时,它就不
不一定,只有所受合外力为0的情况下,运动状态才不会改变,即静止或匀速直线运动.如果只有两个力的话,是对的.再问：只有二力时，二力平衡不就是受合外力为零么？能举例说明匀速直线运动的情况么再答：不能这么说
应该加上相同质量的情况下而相同质量的不同物体,在释放相同热量的条件下,比热容小的物体温度降低的多是对的
（一）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为：①；①为氧化还原反应，可以设计成原电池；（
前半句是对的,后半句不对.研究平体运动时,运动物体能否看成是质点,取决与运动物体与所选参考物体的尺寸比例,比例较大时可以看成质点,例如,火车过桥时,就不得不考虑火车的长度和桥的长度,但如果是火车在两个
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C
可以啊,常温下水可以蒸发啊~
1做功可以改变物体的内能,也可以改变物体的温度.当然也可以都不改变,如果同时有热传递存在的话.没有热传递,做功必然改变内能,通常温度随之改变.即内能增大,通常温度升高（少数特例下可能不变或降低,例如冰
若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m
不会.偶们都知道,蒸发在任何温度下都能进行,只是快慢关系再问：可是晚上冻，白天化，肉是不是就会坏掉呀……再答：貌似会的说······
细胞质基质和线粒体
a%是此温度的饱和硝酸钾的质量分数,蒸发水分后再回到原来的温度,那么会又部分硝酸钾晶体析出,不算到溶液的范围,所以质量分数不变
.如果要使氮气液化,条件是在零下147度或更低的温度的情况下加压.------------------------------------------要使物质由气态变为液态可以用加大压强和降低温度的方