在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X.Y.Z,发生反应mX(g) nY()

C体积0.1V把它转化为A和B分别为0.05V的A和0.15V的B又反应达到平衡的时候AB共0.9V所以原来缓和气体体积为0.05+0.15+0.9=1.1V所以2和3正确

因为是体积可变的容器,以100℃为例,气体体积为1L时Y浓度时1.00,Y物质的量时1mol,气体体积为2L时Y物质的量是2*0.75=1.5mol,气体体积为4L时Y物质的量是4*0.53=2.12

反应条件是在恒温恒压下,在恒温恒压下发生的平衡反应,只要前后投入的物质的比例相同,最终达到的就是等效平衡在这题中.第一次投入X1,Y3,平衡后,投入2molZ,把2molZ转换掉,相当于再投入X1,Y

1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比

决定反应速率的因素主要是温度和浓度.在这个反应里,虽然在压强不变的情况下充入N2会使H2O和H2的浓度降低.但由于反应物Fe和生成物Fe2O3是固体,固体与气体的接触面积有限,故气体浓度改变时,对气体

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

D因为反应速率主要跟体积有关,公式：V（速率)=c/t,而c=n/v(体积)

C+H2O=CO+CO21001-XXX(1+X)/1=125/100X=0.25mol水蒸汽转化率为25%

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

（1）(C)（2）(C）因为甲容器保持体积不变压强变小2SO2+O2=2SO3向逆移动SO2多P%大乙容器保持压强不变不移动所以（C）（3）（B）因为正反应为放热反应降低温度向放热反应方向移动所以NO

X(g)+aY(g)--------------bZ(g)1a00.50.5a0.5b0.50.5a0.5b根据题意可知：气体密度之比等于体积的反比,而体积之比等于物质的量之比.这能明白吧.即（1+a

A、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；B、因体积可变，A为固体，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆

BA.体积扩大后,反应速率将会降低B.CO2是反应物,充入CO2使反应物浓度增大,从而反应速率加快C.体积没变,并且充入的He对反应没有影响,所以反应速率不变D.充入的N2对反应没有影响,但保持压强不

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

平衡往右移动.反应速率变化没法回答.你问的不是很清楚.如果是跟平衡的时候比较的话应该是速率变大.这个涉及物理化学的知识.首先要假设反应的级数,然后根据速率方程写出来就可以解释了.根据反应平衡的一些定律

选C.A.可以看到体积变大（相当于压强减小）,Y的浓度减小,压强减小向体积增大的方向移动,说明n>m.B.温度升高,Y的浓度变大,说明正反应吸热,△H>0.C.正确,压强增大向体积减小的方向移动,m

选C.A.可以看到体积变大（相当于压强减小）,Y的浓度减小,压强减小向体积增大的方向移动,说明n>m.B.温度升高,Y的浓度变大,说明正反应吸热,△H>0.C.正确,压强增大向体积减小的方向移动,m