在一个密闭的容器内盛有20克氢气.氧气和氮气的混合气体.剩余气体不可能是

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

B

H2+CL2---2HCL2H2+O2----2H2O因为,冷却后得到的溶液质量分数为28.9%,那么也就是说,生成的HCL与H2O的比例为,28.9/(100-28.9)=28.9/71.1则根据上

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

当然可以了,前提是能够加热.这是理想状态.现实中不可能达到的给你个公式吧,气体状态方程：Pv=RgT,Rg和v一定,T增大P当然增大啦

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断,剩的是氧气,所以点燃后剩的气体只有氧气,水,二氧化碳.因为只有这三种气体,因为质量守恒,3.9-2.82=1.08为水的质量.用物质的量,可算出水为0.06mol,

设柱高xcm.(400×7/8)x=400(20-x)+(400×7/8)(x-8)解得：x=13400×1/8×13=650（cm²）答：实心圆柱体的体积为650cm².

若装满水则不变,若未满则压强变小!

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

在已经平衡的NO与O2的反应中充入氮气可以使体积变大~但是这是密闭的~体积固定不变~所以压强变大~但是氮气不与NO,O2发生反应~所以正逆反应速度不变

因为m一直不变所以用m到处圆柱的高因为可以求出圆柱底面积只算出高就好求了1升=1立方分米20cm=2dm8cm=0.8cm设圆柱的高为Xm=2x2xX-2x2x1/8=7/2Xm=2x2x(2-0.8

第一个正方体容器中空白的高是：8×（1-18）=8×78=7（厘米）；正方体容器的底面积是：20×20=400（平方厘米）；圆柱的底面积是：400×18=50（平方厘米）；圆柱的体积是：50×（20-

因为m一直不变所以用m到处圆柱的高因为可以求出圆柱底面积只算出高就好求了1升=1立方分米20cm=2dm8cm=0.8cm设圆柱的高为Xm=2x2xX-2x2x1/8=7/2Xm=2x2x(2-0.8

圆柱体底面积为20*20/8=50cm2设圆柱高xcm正置时1000m=(20*20-50)x倒置时1000m=20*20*20-(20*20-50)*8-50x以上两式可得x=13圆柱体体积50*1

这还要理论原因嘛,内空气侧与外空气侧压强差没变化,你管径也不变化,流量当然是不变的,流体的压头就是恒定不变的,那就流速不变.详情参见伯努利方程.

N2的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H2和O2，根据生成水的质量为18g，利用化学方程式可计算出参加反应的H2和O2的质量分别为：2g和16g．所以剩余的气体有以下三种情况：（1