在一个密闭容器里有X,Y

质量守恒,4克Z+6克Q生成10克Y.A、应是化合反应,B、ZQ均为反应物,C、X质量不变可能作催化剂正确,D、未知ZQ的分子数目比不可求相对分子质量比

XYZQ410112（反应前质量012150（反应后质量421412(参加或生成的质量减增增减反应物生成物生成物反应物xX+qQ=yY+zZ(小写为系数）xn2nq412xn:2nq=4:12x:q=

解法一：根据表格可以看出：反应前Z的质量为10g,反应后Z的质量为21g,说明Z为生成物,反应生成Z的质量=21g-10g=11g,反应前Y的质量为1g,反应后Y的质量为10g,说明Y为生成物,反应生

分析图表可以发现：M的质量反应前后不变，说明M是催化剂；N的质量增大，说明N是生成物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，X和Y生成N，M在反应中起催化剂作用，故选：

分解反应,首先看待测,根据质量守恒,它一定大于2,所以反应3物质质量增加,1物质质量减少,所以是分解反映

x.y.q的质量都减少,说明都是反应物.而z的质量增加,说明他是生成物.由多生成一,是化合反应

根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55，反应前后质量增加的物质为生成物，质量减少的为反应物，比较X、Y、Z、Q反应

A化合反应（1）Y,Z,Q都变少,而X从无到250．（2）X少了160,Y少了16,Q少了74.X,Y,Q共少了250,正好等于X增加的质量.所以是X,Y,Q反应生成了X.

根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55．   根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可

由表中数据分析可知，反应前后，Y的质量增加了24g-2g=22g，故Y是生成物，生成的Y的质量为22g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定Z是反应物，参加反

待测=8+10+1+21-0-21-9=10C.反应生成Y的质量为11g再问：发生改变的质量之比怎么求尼？再答：反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为(8-0):(10-1)=8:9再问：呃，表格没对齐

由表可以发现反应后Y物质的质量增加了10g，Z物质的质量减少了4g，Q物质的质量也减少了6g．即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY．本反应是两种物质反应生成了一种新物质的反应，属于化合反应．故选B

根据质量守恒定律,可计算得反应后x的质量=5+2+20+22-11-28-5=5g,质量没有发生变化,可能是催化剂其他几种物质：Y增加了9gZ增加了8gQ减少了17g因为Q是反应物,YZ是生成物符合分

该反应的类型可能是：化合反应根据反应前后质量的减少来看：Z减少4gM减少6gY增加10gX质量不变.所以该反应的方程式可能是：Z+M---X-->Y其中X为催化剂,Z和M反应,生成Y所以,该反应的类型

有条件：若X和Q两种物质的相对分子质量相等?还有Y反应后的质量是21克?XYZQ反应前810121反应后021(10)9变化值-8+11+9-12从变化量看,X和Q是反应物,Y和Z是生成物由题意知,X

由已知可知：X,Q是反应物,YZ是生成物,X全部反应掉,Q反应了21-9=12.那么可知计量数比=4/n：12/2n=2：3.

C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C

就是求速度啊跟路程除以时间是一样的反应总量除以时间就行了啊时间给了,现在求反应总量就行了生成0.5molZ所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比,得数不超过2mol）这样就出来了

水蒸气够多,就会压力升高,直至爆炸

这还要理论原因嘛,内空气侧与外空气侧压强差没变化,你管径也不变化,流量当然是不变的,流体的压头就是恒定不变的,那就流速不变.详情参见伯努利方程.