在t摄氏度时把一定质量的固体物质a

40L需要详细解答么再问：过程再答：27摄氏度也就是300K30L然后是127摄氏度400KXL然后由理想气体状态方程PV=nRT得到X=40再问：用这个公式PV=nRT帮我列个式子在解答一下谢谢再答

D溶解度的概念：100g溶剂中所能最多溶解溶质的质量.

（1）平均分成两份,则每份为M/2,一份加入1/8达到饱和,则其加入量为1/8*M/2=M/16,另一份蒸发掉一半的水达到饱和,蒸发的水分为1/2*M/2=M/4,由此知M/4水中刚好溶解M/16的A

A由m%我们可以设溶液中溶质为m克,溶液为100克,那么就知道100克溶液中有溶剂（100-m）克列式子：m/（100-m）=溶解度/100克得出答案再问：m/（100-m）=溶解度/100为什么相等

（1）所加入A的质量恰好为此份溶液质量的18，所以加入A物质质量=M2×18=M16；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为M2×12=M4，所以t℃时，A物质的溶解度是：M16M4×100

将原不饱和溶液看作七份,甲占三份,乙占四份,甲中蒸发掉A克水,则每份蒸发(A/3)g水；乙中加入A克溶质,则每份加入(A/4)g溶质所以相当于每(A/3)g水需加(A/4)g溶质达到饱和设溶解度是Sg

Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=

体积不变时,有P1/T1＝P2/T2,这里温度是热力学温度.所以代入条件得：T2=T1*P2/P1=T1/n=273/n.在将T2-273转化为摄氏度就可以了.

还是我来吧,1.设溶解度为X,那么X/(100+X)=m%m=100X/(100+X)100m+mX=100X100m=100X-mX100m=(100-m)XX=100m/(100-m)克2.（50

先算出固体物质的物质的量：c/d(mol）物质的量浓度＝c/db(mol/ml)

A:t摄氏度时,若将原溶液恒温蒸发掉25克水,可析出3克硝酸钾晶体\x0dB:t摄氏度时,若将原溶液中加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液\x0dC:t摄氏度时,硝酸钾的溶解度为20克\x0d当一份恒温蒸

设:一定量的M的水溶液中蒸发m克水达到饱和a/m=s/100m=100a/s设需要加入M.7H2O的质量是x克其中含M:x*〔126/(126+18*7)〕=x/2克,含水x/2克(x/2)/(m+x

2KHCO3==△==K2CO3+H2O+CO2↑200.18.44250摄氏度时水以水蒸气形式跑走可见每200克碳酸氢钾分解质量减少18+44=62克因为固体质量总共减少25.4-20.5=4.9克

水的质量为：m=100b/S溶液质量为：100b/S+b=b(100+S)/S

在配置一定溶质质量分数时,用带游码的托盘天平称量固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘,溶质质量分数会（偏小）.　　分析：如果天平正确使用,左托盘放被称物体,右托盘放砝码,此时物体的质量=砝码

从数据来看,第三组已经是饱和溶液,即50克水溶解55克硝酸钾,因此硝酸钾的溶解度是100＊55/50=110克饱和溶液的质量分数＝110/210=52.4%

常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O（纯碱）,CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）,FeSO4·7H2O（绿矾）,ZnSO4·7H2O（皓矾）,MgCl2·KCl·6H2O（光石）,KAl（SO

在t摄氏度时,A物质的溶解度为100g*(mg/8)/(m/2)=25克饱和溶液中A的质量分数是(mg/8)/(mg/8+m/2)*100%=20%原溶液中A的质量分数是20%/2=10%再答：够详细

设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液,总重1

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液