在MgCI2和AICI3的混合溶液中,逐滴加入

设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度

答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe

先和银反应,反应完再和铜反应.假如先和铜反应,铜不如银活跃,还会将银置换出来

先加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2加过量氢氧化钾溶液,除去镁离子2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓再加过量碳酸钾溶液,除去多加的钡离子K2

我们塑料制品生产者一般把不同的原料按一定的比例投放在一个容器里搅拌的过程叫混合(通常是冷加工);把一种原料或者多种原料经过螺杆或者其他热熔设备使塑料原料相融在一起的过程叫塑化(热熔加工).

小于14的混合后肯定是酸性,大于14的就不一定了,需要知道酸碱的具体浓度和弱酸的解离度强酸弱碱情况刚好相反,懒得打了自己推一下再问：弱酸和强碱等体积混合小于14为酸性；大于14不一定强酸弱碱等体积混合

设于氯化铜反应的铁的物质的量为x,设与氯化铁反应的铁的物质的量为y,所以有：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu111xxxFe+2FeCl3=3FeCl212y2y所以消耗的铁的质量为56(x+y)生

由n=c*v可知体积之比等于物质的量之比银离子是0.00v摩则kcl也为0.00v摩以此类推则体积之比为6/3/2

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.

B:混色理论色彩的混合分为加法混合和减法混合,色彩还可以在进入视觉之后才发生混合,称为中性混合.(一)加法混合加法混合是指色光的混合,两种以上的光混合在一起,光亮度会提高,混合色的光的总亮度等于相混各

把MgCI2中的杂质去掉,从而得到纯净的MgCI2,这个过程叫提纯

理论上是可以的,目前的甲醇汽油就是汽油和甲醇燃烧,随着科技与内燃机技术的提高,甲醇柴油也是可以实现的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

用电荷守恒做.溶液中正电荷数=负电荷数4.5molK+带4.5mol正电荷,2.5molCl-带2.5mol负电荷,3molMg2+带3*2=6mol正电荷所以根据正电荷数=负电荷数,SO4^2-带的

Al3+3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓NH4++OH-=NH3.H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O这个题与离子的氧化性没关系的,都是非氧化还原反应.离子

扫描、混合、变截面扫描、扫描混合的对比：\x0d控制轨迹线数剖面数扫描11混合0多个变截面扫描多条1扫描混合1多个三、关系式

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸

碳酸钠和氢氧化钠的混合液中碳酸钠水CO32-+H2O（可逆号）HCO3-+OH-.溶液显碱性.溶液含有的离子是：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+.加入稀盐酸,即加入Cl-、H+.此时溶液中

x+y=700x*72%+y*56%=700*64%

MgCl2·6H2O的物质的量=体积×浓度=0.1*1=0.1molMgCl2·6H2O的质量=物质的量×摩尔质量=0.1*203.30=20.33g即需要MgCl2·6H2O20.33g另,如果用托