作业帮在Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的反应方程式为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:49:19
C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2（或过氧化氢H2O2）,氢氧化钠与HCO3-反应生成CO32-,所以HCO3-减少,CO32-增多.氢氧化钠与NH4+生成氨水（释放出氨气）,NH4+减少.产生的过
少量的Ca(OH)2定一没错,你先把化学方程式写出来,再改成离子方程式就清楚了.
Taketheadsorbentsof5mg,10mg,15mg,20mgeachto100ml,10mg/LFˉsolutions,thentovibratethematrotatespeedof1
A对.BMgSO4是沉淀.错CMgCO3是沉淀.错DCH3COOH是弱电解质.错.有什么问题请追问再问：硫酸镁是沉淀？不会就不要教再答：好吧。我是读文的。刚问了下那就是B对A错。NO+和HCO3-形成
氢氧化钠少量：Ca（HCO3）2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O氢氧化钠过量：Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊
C．AgAg+得电子能力最强,先得电子,先置换出银.再问：银不是最不活泼的么怎么会他得电子能力最强再答：银单质最不容易失去电子，相反的，它失去电子变成离子后，是最容易得电子变成单质的。
C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的
由于Ca(HCO3)2过量,所以HCO3-不能完全反应.化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O离子方程式为：Ca^2++HCO3^-+OH^-===CaCO3
Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O
HCO3-不能和OH-大量共存,因此不能存在.NO3-、Cl-无法判断.很高兴为您解答
1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+
采用离子共存的角度来解决.Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：Mg2+（大量）(HCO3)-（大量）少量Ca2+少量(OH)-就阴离子来
Ca(HCO3)2少量：化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2
因为NaOH过量,即Ca(HCO3)2的量不足.Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
镁离子浓度=0.1氢氧根离子浓度=0.2*1.78*10-5=3.56*10-6镁离子浓度*氢氧根离子浓度的平方小于ksp无沉淀
钠离子仍然在溶液中,并没有参与离子反应.再问：是不是生成碳酸钠再答：氢氧化钠少量时，生成碳酸氢钠、碳酸钙和水氢氧化钠过量时，生成碳酸钠、碳酸钙和水
因为hco3-还是存在微弱的电离,即有酸性,而氢氧化钾会消耗H+再问：那就是说某酸氢根都显酸性，只要与碱反应都可以被拆，对吗?再答：不是，弱酸像碳酸氢根是属于碱性，但会有微量电离，如果与碱性强的反应是
MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2