作业帮在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2 ,计
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 07:04:12
仔细说一下这个方程式吧,1、首先找出前后化合价发生改变的元素.一般O、H、K化合物中都是不变价（除非是Na2O2等）,而S前后都在SO4中,为+6价.2、易得Mn从+7价变到+2价,化合价下降5价,即
5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4==K2SO4+2MnSO4+8H20+10CO2
取少量分别溶于水,用pH试纸测试pH＞7的是亚硝酸钠；取少量分别溶于水,分别滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生的是氯化钠.
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
3H2SO4+2KMnO4+5K2SO3=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H20先写成离子方程式,再用氧化还原得失电子守恒配平,然后再用反应前后电荷守恒帮助配平（这就是写成离子方程式的好处所在）,最
5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O
2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H20
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10Co2+8H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
盐酸中的氯离子有一定的还原性,可能能被高锰酸钾氧化；硝酸有一定的氧化性,可能也会与本来该被高锰酸钾氧化（滴定）的物质反应.所以一般都用硫酸（稀硫酸基本上没氧化性）.
稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
可以反应,生成砷酸(H3AsO4).这是检验砒霜(As2O3)的方法,可以看到KmNo4溶液褪色.由于As2O3有还原性,KMnO4与H2SO4分别提供了酸性条件和强氧化剂,所以可以将As2O3氧化为
价态不能交叉说的是同种元素……2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
稀H2SO4与na2co3反应反应速度太快
该题中的含氧物质很多.但是象硫酸根,高锰酸根的氧元素处于稳定的状态.所以可以看作不参加反应.而双氧水的氧在负一价.中间价态很不稳定.发生氧化还原反应比有升降价.所以水的氧只能来自双氧水.此类题只要看准
氧化性与酸性不矛盾具有氧化性的是高锰酸根离子,在酸性介质中并不影响高锰酸根离子的存在.