在H2SO3溶液中加酸性高锰酸钾

亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH

你指得的是什么?说具体点,硫酸亚铁在水中容易水解变成氢氧化亚铁和硫酸,在酸性条件下能抑制水解,一般情况下配置硫酸亚铁溶液都要加酸.很多反应要用的都是酸性硫酸亚铁溶液.

亚硫酸强再问：SO2和碳酸钠能反应吗？再答：能，，强酸制弱酸再问：那和碳酸氢钠呢？再答：也能再问：和硫酸氢钠呢？再答：不反应，化合价相等

楼上也提到了,一些常用氧化剂都是XX酸根,这类氧化剂的特点就是被还原后结合的氧少了：硝酸根——二氧化氮；硫酸根——二氧化硫；高锰酸根——锰离子.而多出来的氧当然只能和氢形成水.所以以上这些氧化剂在氢越

3价铁离子和2价铁离子在溶液中会水解生成氢氧化铁、氢氧化亚铁和氢离子,在酸性溶液中可以可以抑制他们的水解.PS：亚铁溶液不但要保存在酸性溶液中还要加铁钉防止氧化

会发生双水解反应!反应根据两种离子的量不同而定!你可以这样理解AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素,即它既有酸性又有碱性!它在水中存在两种电离方式!即电离成AL3+,OH-或者H+,ALO2

亚硫酸氢根离子可水解生成亚硫酸和氢氧根离子：HSO32-+H2O=H2SO3+OH-(水解)亚硫酸氢根离子也可电离生成亚硫酸根离子和氢离子:HSO32-=SO32-+H+（电离）但是电离程度大于水解程

加KSCN溶液,不变红.则Fe3+全部被还原成Fe2+2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl由于SO2被氧化成SO42-离子所以白色沉淀是BaSO4

三价铁离子只能存在酸性溶液中,因为,三价铁离子水解能力很强,但水解是可逆反应,在酸性溶液中,酸（H+）会拟制三价铁离子的水解,所以,在配制三价铁盐的溶液时,往往要加相应的酸将溶液酸化,以防水解产生氢氧

在酸性条件下不能存在的离子有：\x0d（1）弱酸根离子和弱酸的酸式根离子（如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等）理由：强酸制弱酸\x0d（2）硫代硫酸根离子、银氨离子

1NAHCO32石英32NaClo=2NaCl+o24好高深哦...CO与H2都能和NA2O2反应?有没有氧气的啊?如果有氧气的话我交你个比较方便的方法co+o2=co2+0.5o2H2+o2=H2o

H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化

因Cl2、Br2均可氧化H2SO3,所以Cl2先与H2SO3反应,H2SO3反应完全再与Br-反应Cl2+H2SO3==2Cl-+H2SO4,Cl2+2HBr==2Cl-+Br2n(HBr)=n(H2

na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHSO3共存,只能加入少量H2SO3.如果加

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；（3）加入氯水和CCl4振荡静置后，

图像肯定是沉淀逐渐增多,然后减少一部分,最后不变.在M点时测定溶液中只含有Cl-,AlO-,无Al(OH)3三种阴离子.则说明氢氧化钠已经过量了,并且把氢氧化铝都溶解掉了

AgSO4同样也难溶,加硝酸银溶液会导致两种沉淀,因而无法单独测定CL-与SO42-.应该加硝酸钡溶液滤去沉淀后加硝酸银溶液.

5H2SO3+2MnO4-+6H+==2Mn2++5SO42-+8H2O

何为“酸性”?那要看水溶液中电离出H+的浓度NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有HSO3-SO32-+H+K1(平衡常数）（1）然而本省H2S