在3cu十8hno3 稀硝酸

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA

丨——失3*2e-———丨3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O丨——得2*3e-——————丨那个线没法画,所以将就下,字写在线上下处.

4:1（2)若有64gCu被氧化,则转移的电子数为（）2mol再问：过程谢谢再答：Cu的物质的量=64/64=1mol每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol转移的电子数=失电子数=得电子数

3.2克铜的物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3      

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(Cu)=1.92/64=0.03mol3molCu反应生成2molNO气体所以0.03molCu反应生成0.03/3*2=0.02molN

因为浓度影响物质的氧化性（或还原性）金属与硝酸反应,不断消耗硝酸,硝酸的浓度减小,氧化性减弱,所以在跟同一还原剂（铜）的条件下,氧化性越低,硝酸被还原得越彻底,所以产物会随着硝酸的浓度降低而氮元素从+

酸性和氧化性酸性部分即酸根离子,考虑N元素,右边6个氧化性部分就是NO,2个所以1：3

3.2g铜是0.05mol,对应3份,反应的8份硝酸中只有2份被还原,其余6份不发生变化,所以0.05*2/3就是被还原的硝酸,0.05*8/3=0.1mol就是参与反应的硝酸

反应前HNO3中的N的化合价为+5``反应后NO中N的化合价为+2价~8molHNO3完全反应只有2molNO生成``NO是被还原``化合价从+5变成+2`得3个电子``NO前化合价为2`所以2X3等

转移3mol电子,生成1molNO,体积是22.4L

设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量分数为y3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O192504603.84g100g*yx解得：x=1.2gy=10.08%答……再问：C

19.2g 的Cu的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol 

楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++

离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,反应会先消耗大量的氢离子和一定量的铜；硝酸根是反应量最少的,若加入过量的铜片和HCL补充氢离子硝酸根虽然反应量少但还是会反应完（

n=(2*9.6)/(64*3)=0.1molc=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/Ld=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3

3摩尔的铜可产生2摩尔的气体,现在是22.4L气体,如果是在标准状况下,就是1摩尔的气体,就是要1.5摩尔的铜,1.5*64=96（克）铜.

反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含C

8.4gHNO3的物质的量是n=m/M=8.4/63=0.13mol8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4.所以共消耗HNO3的物质的量是0.13/(1/4)=0.52mol3Cu+8HNO3=

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1925046.4XX=16.8g参加反应的HNO3质量是16.8g,被还原的HNO3质量是16.8*(1/4)=4.2g

假设反应生成的NO为Xmol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3219.2/64XX=0.2因为生成的NO为0.2mol,所以被还原的硝酸也是0.2mol实际上并不是所有参与反