在2L硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,加入30g纯铁粉

1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2*C（H2SO4）=1mol/LC（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/LC（SO

(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,c(H2SO4)=1.0/2=0.5mol/L(2)c(H+)=0.5*2=1mol/Lc(SO42+)=0.1+0.5=0.6mol/L(3)c

1fe+cuso4=feso4+cufe+h2so4=feso4+h2(气体)这要取决于铁的量,如果铁和硫酸铜反应完了,那么第二个方程式也就没有了2铜绿也就是碱式碳酸铜,cu2(oh)2co3,这个问

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3分别0.50*0.1/2=0.025molFe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu此溶液理论上可溶解铁粉0.025+0

阳极始终生成氧气,有1摩尔.反应共转移4摩尔电子.阴极先生成铜,后生成氢气.又因为氢气生成1摩尔,所以用于与铜离子反应的有2摩尔电子.原溶液有1摩尔铜离子,铜离子浓度为1MOL/L,由电荷守恒得,钾离

先和硫酸铁三价铁的氧化性大于铜离子

楼下的,那铁离子怎么办呢?明显就不是氧化铜~正确答案应该是铁,过量的铁粉和硫酸生成硫酸亚铁,硫酸消耗完了,溶液的碱性加大,亚铁离子可以水解成沉淀,这样,只要过滤掉就好了.分给我吧~帮你解决了~

1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=c

1硫酸铜的物质的量浓度为1.0mol/L硫酸的物质的量浓度0.5mol/L2铜离子的物质的量浓度为1.0mol/L氢离子的物质的量浓度为1.0mol/L硫酸根离子的物质的量浓度为1.5mol/L谢谢采

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.

在此反应中铁是被氧化的,而铜离子的氧化性的氧化性强于氢离子,应该是先跟硫酸铜反应,这是理论分析,实际实验中应该也会有少量气泡产生.

最后只有硫酸亚铁说明铁离子、铜离子反应完全.生成的亚铁离子为0.1mol,2Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Cu+Fe2+,所以设铁离子为A,所以生成的亚铁离子为3A/2,所以与铜反应生

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

所得的溶液体积为1L,加入浓硫酸103.2ml,和楼上的不一样的是浓硫酸,我是这么计算的所需硫酸原来溶液里为0.1mol,现在溶液是1L,那么要求得到的是2mol/L于是所得溶液里硫酸是2mol,减去

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

都为原来的二分之一

反应顺序是：锌先把三价铁离子变成二价亚铁离子,然后再把铜离子变成单质铜,最后把亚铁离子变成单质铁.现在出现沉淀说明沉淀中有铜,沉淀可和酸反应生成气体说明还有铁甚至有过量的锌（铜不和酸反应放出气体）.所

设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,yFe+Fe2(SO4)3==3FeSO456……156x……x与硫酸铁反应的铁的质量为56x,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量的增加56……………………64……