在2l的密闭容器中发生反应:A(s) 2B(g) =3C(g) 2D(g)

原子守恒a:(a+2b)

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

选D焓变再问：c选项有没有可能指较甲图增大呢？另外参考书上对C的解析式：增大c(C)可看成是在容器上方的虚拟容器中加入C，当达到平衡时，再压入容器中，平衡不移动，则B的物质的量分数不变。这怎么解释？再

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

题目漏打了吧!

1因为反映后压强降低所以2+5>4+X因为压强降低所以反映过程气体体积会变少所以X只能为2当然也可以通过物质的量运算得出X=2;2可知混合气体分子量为2*14.5=29CO28X02321-X混合气体

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

恒温恒容体积不变,只要对应比值相等就可以,是指百分含量不变的等效平衡.　　该题是浓度不变的等效平衡,要求对应物质的物质的量相等,而不是成比例.

其实就是找两个极端,所从逆反应开始,平衡时是1.2,开始加入的C一定大于1.2.还有一种是,A/B极易生成C,第一个1.2平衡看作是A、B完全反应生成C的量是3

这是一个平衡问题.你只需把所有的都还原为起始状态就可以了.而且D是固体.不影响平衡再问：所以D不用还原为起始状态吗?再答：起始的时候可以看作只有3MolC和1MolD。平衡C为1.2D只要保证0.4就

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

解析：2SO2+O22SO3设SO22min后变化了Xmol开始320变化2XX2X平衡3-2X2-X2X80/100=(3-2X+2-X+2X）/（3+2）解得：X=1mol1.如果恒温恒容,体积不

3A+2B=4C+2D反应比3242初始4200反应1.21.61.2/4=0.3=30%

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

逆反应速率增加,b的物质的量分数不变,

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.