在2L的密闭容器中,加入1mol氢气和3mol碘,发生反应

氨气都是后来生成的,则氨气的生成速率为0.5,则N2反应速率为0.25；生成1mol氨气则消耗1.5molH2,H2转化率为30%；原来有9mol气体,生成1mol氨气后消耗原有气体2mol,则气体减

v（NH3）=0.4mol2L×2s=0.1mol/（L•s），根据v(N2)v(NH3)=12可得：v（N2）=0.1mol/（L•s）×12=0.05mol/（L•s），根据v(H2)v(NH3)

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

（1）2min末SO3的浓度为(4-1.6)/2=1.2mol/L（2）2min内SO2的平均反应速率为(4-1.6)÷2÷2=0.6mol/(L·min)阳极产生0.112L（标准状况下）为氧气,阴

N2+3H2==2NH3n起130n变0.20.60.4n平0.82.40.4体积比等于物质的量比(0.8+2.4+0.4)/(1+3)=0.9体积变为原来的0.9倍

列三段式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始（mol） 5       7   

V(NH3)=0.1mol*L-1*S-1V(H2)=0.1mol*L-1*S-1前两秒快

选D假设N2和H2全部反应完,NH3最多也就0.4mol,3不对假设NH3全部分解成N2和H2,N2最多也就0.2mol,1不对所以排除A,B,C

10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L氧气剩余0.30*10=3.0mol反应掉1.5mol2SO2+O2=2SO32123.

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

恒温恒容体积不变,只要对应比值相等就可以,是指百分含量不变的等效平衡.　　该题是浓度不变的等效平衡,要求对应物质的物质的量相等,而不是成比例.

其实就是找两个极端,所从逆反应开始,平衡时是1.2,开始加入的C一定大于1.2.还有一种是,A/B极易生成C,第一个1.2平衡看作是A、B完全反应生成C的量是3

这是一个平衡问题.你只需把所有的都还原为起始状态就可以了.而且D是固体.不影响平衡再问：所以D不用还原为起始状态吗?再答：起始的时候可以看作只有3MolC和1MolD。平衡C为1.2D只要保证0.4就

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

A.①②

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9

2SO2+O22SO3n起320n变0.82-1.60.8n终3-0.8=2.21.60.82分钟内SO2的物质的量减少了0.8molSO3的物质的量增加了0.8mol2分钟内SO2反应速率为:[(2

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020