在2l的密闭容器中,充入2molSO2和1molO25s后测得O2为0.4mol

应该为第三个选项不正确.化学反应式如下N2+3H2==2NH3反应后压力变为4/5,而反应前总量为5mol,证明反应掉了1mol,根据化学式可以算出如下等式0.5mol（N2）+1.5mol（H2）=

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

参看图片,希望你能看懂.

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则： 　　　　　　N2　　+3H2　　　2NH3　　　　　　　　，开始

凡是化学平衡的计算题,都可以用三段法解.设反应中消耗的氧气为xmol2SO2+O2可逆符号2SO3起始物质的量440改变物质的量2xx2x平衡物质的量4-2x4-x2x据题意有：[(4-2x)(4-2

选D假设N2和H2全部反应完,NH3最多也就0.4mol,3不对假设NH3全部分解成N2和H2,N2最多也就0.2mol,1不对所以排除A,B,C

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

答案选ABD参加反应的氮气为0.5mol,参加反应的氢气为1.5mol,生成1mol氨气N2+3H2=2NH3x3x2x压强变为原来的五分之四,则减少了1mol,这里减少的是2x,所以x=0.5后面自

N2+3H2=2NH3参加反应的N2为x132x3x2x体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1x+3x-2x=1x=0.5H2的反应掉1.51.5/5*2=0.15平衡时NH3量为

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

v(N2)=(2-1.9)/(2*3)=1/60(mol*L^-1*s^-1)v(H2)=3v(N2)=0.05(mol*L^-1*s^-1)

n(N2):n(H2):n(NH3)=10:15:2N2的转化率为16.7%NH3的平均反应速率为0.083mol/(L.min)

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

D说的是移走2.0molPCl3和1.0molCl2,该容器是2L,平衡时是3.2molPCl3和1.2molCl2,移走之后剩下1.2molPCl3和0.8molCl2和0.8molPCl5.这时候

A、2molCO2和6molH2反应达到平衡时，反应物不能进行彻底，所以放热小于73.5kJ，故A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）△c△t=1mol/L-0.25mol/L10