作业帮在2l的容器内反应N2(g) 3H2(g)⇌2NH3(g)刚开始N2的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:30:51
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起:2100变:132终:172v(N2)===(1/2)/2=0.25mol/(L*min)v(N2):V(H2):v(NH3)=1:3:2CD不对
经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为(4−2)mol2L=1mol/L，则v=△c△t=1mol/L5s=0.2mol．L-1．s-1，故选A．
这个可以用极值法假设：题目中给的是2mol氨气,那么：A:全变成氮气跟氢气就是1mol和3mol,故A正确.B:如果2mol氨气能够使平衡后容器内N2浓度为0.9,那么再加入3mol氢气后,根据勒夏特
在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=1.7g17g/mol=0.1mol，故v（NH3）=0.1mol2L5min=0.0
分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．
选B再问：为什么再答：平均反应速率为浓度/时间NH3的浓度为0.8mol/2L=0.4mol/LN2的浓度为0.2mol/LN2的速率为0.2/20=0.01呵呵，刚才说错了，选C.
ⅤNH3=1.7g/17(g/mol)/2L/5min=0.01mol/(L*min)ⅤH2=3/2ⅤNH3=0.015mol/(L*min)ⅤN2=1/2ⅤNH3=0.005mol/(L*min)
(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》
v(NH3)=(4-2.4)/2*5=0.16mol/Ls
dbc再问：不变的条件是？再答：移走NH3再问：移走不是相当于减小压强V减小吗再答：移走的瞬间不变
设生成xmolNH32NH3=N2+3H2始00.40.8平x0.4-x/20.8-3x/2x/x+0.4-x/2+0.8-3x/2=1/5x=0.2下面应该会了吧不会留言再问：求详解········
0.1mol/L降到0.06mol/L需2s,说明降0.02mol/L需1s0.06mol/L-0.024mol/L=0.036mol/L若匀速降则需1.8S,但是随着反应的进行,浓度越来越低,所以速
用差值来算,1.7g的物质的量就是0.1mol.v=n/V*t=0.1/5/2=0.01mol/L*min.
列三段式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始（mol） 5 7
v(NH3)=(1.7/17)/(2*5)=0.01mol/Lminv(N2)=0.01/2=0.005mol/Lminv(H2)=3*0.01/2=0.015mol/Lmin
容积相同,恒温恒容,所以压强是乙〉甲〉丙,增大压强,合成氨反应平衡右移,所以甲的N2平衡大于1.5∕2,乙的质量是甲的二倍,质量不变,所以密度是乙为甲的二倍
选D假设N2和H2全部反应完,NH3最多也就0.4mol,3不对假设NH3全部分解成N2和H2,N2最多也就0.2mol,1不对所以排除A,B,C
这个题条件不全啊,是恒压还是恒容不一定.那么8、9、10就没法判断了.一定对的是5、6
5min内NH3增加了7/14=0.5mol也就是浓度增大0.5/2=0.25mol/L根据N2+3H2------2NH3所以v(NH3)为0.25/5=0.05mol/(L*min)就是浓度变化量