在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)发生反应-搜答案-拍题作业网

CO转化率0.5也就是反应了5mol,此时容器中组分为5molCO,10molH2（10mol反应掉了）,5molCH3OH,总量为20mol气体CO转化率0.8也就是反应了8mol,此时容器中组分为

再问：谢谢您耐心的解答，答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答：检验一下反应物的浓度是否弄错？还有加入后的？再问：我检验了，还是老样子。您

假设H2和CO的物质的量分别为xmol和ymol.那么就有：571.6x/2+283y=113.74x=0.2解得x=0.2moly=0.2所以H2和CO的物质的量都是0.2mol

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.

由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则 H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）开始1 &n

K=1=([CO2]*[H2])/([CO]*[H2O])=x^2/{(2-x)*(10-x)}x=5/3,所以CO的转化率=5/3/2*100%=83%

283+890*3=2953

答案：BC把生成物完全转化成反应物来比较.首先要知道,这个反应进行程度与压强无关,因为反应前后气体体积不变.因此,只要反应物的物质的量之比等于1:2的话,那么结果CO的体积分数就肯定是x.比如,A相当

（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量

B,都是1mol时正反应进行较多,当反应物增多时,反应向正反应进行较多

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O

2H2（g）+CO（g）→CH3OH（g）,211xy2*0.5x==2y==1即反应了2molH2和1molCO反应前c(H2)==5/0.5=10mol/L反应后c(H2)==(5-2)/0.5=

CO+H2O===CO2+H2平衡：0.40.40.60.6平衡常数：K==0.6*0.6/(0.4*0.4)==2.25加入0.3mol水蒸气CO+H2O===CO2+H2起始：0.40.70.60

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

C大于1.5,小于2.0.再问：为啥啊？？详细点再答：第一次平衡是1.5mol（H2+CO2）然后加入，平衡正向移动，H2O完全转化，就是2.0；但可逆反应，不能完全转化的。再问：哦!谢谢你!!

当有2*90%=1.8mol的CO反应,则CO21.8mol,H21.8molK=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1设体积为V带入得(1.8mol/V*1.8mol/V)/(2-1.8

答案是B.1、体积分数不用计算,只须判断平衡转移就行了,不增加反应物时,若平衡向右,则CO的体积分数必定减小,反之则增大；若增加H2O,平衡也向右移,CO体积分数也减小；若增加CO,平衡也向右移,但C