在2L密闭容器中充入2molN2 5min nh3 25%

选D

题目所给条件的平衡时,n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2；K=0.2/0.8/0.8当充入2mol的C,若转化率等于0.8,则J=0.4/1.6/1.6K,所以反应正向进行,V(正)>V(逆

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

N2+3H2===2NH3（可逆）开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2

1、反应2分钟内,A反应的物质的量=2a/3molB反应的物质的量nB=a/2mol各物质的浓度CA=(2a/3mol)/2L=a/3mol/LCB=(a/2mol)/2L=a/4mol/LCD=am

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

V(D)=0.1mol/L*s所以n(D)=0.1*5*4=2mol3A(g)+B(g)---2C(g)+xD(g)起:6500变：3122平：3422X=2A的平均反应速率是：V(A):V(D)=3

平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则           &nbs

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

设参加反应的B的物质的量为xmol，则：           2A（g）+B（g）&nbs

设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得N2+3H2=2NH3起始量230变化量x3x2x平衡量2-x3-3x2x由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比则2-x+3-3x+2x=（2+3）*（

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

平衡常数多少再问：之前还有一问，是在这种情况下逆反应的平衡常数是15/16再答：那a=0.92mol再问：可是答案是0.7，求详解是不是列三行式，代入，之后用关于a的代数式表示平衡常数，这样算出来是0

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

A：保持温度和压强不变,成倍的通入反应物,化学平衡和原平衡等效.所以转化率不变.B：根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件（浓度）,平衡向能够减弱这种改变的方向移动.增大反应物浓度,平衡向正方向移动,所

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

1）12）0.053）0.025mol·L﹣¹·min﹣

（1）由于该反应不改变物质的量,所以根据质量分数算出氢碘酸物质的量为1.5mol,根据方程式氢消耗0.75mol,剩余0.75mol,浓度为0.375mol/L,故第一题为0.375mol/L（2）由

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变