在2L密闭容器中mx ny
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 18:59:32
1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/(L·s),选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.
这是个选择题吧:压强增大,所以4+3<2+n,所以n=6吧
在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求:用三行数据去处理(mol/L)N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750
2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问:为什
N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=
观察方程式,发现左侧气体有3分子,右边有两分子,由阿伏伽德罗定律,反应中气体体积会减小,即压强会减小,那么,压强越大,相对反应速率越高.而你抽掉了2NO2,虽然生成物少了,但由于是密闭容器,当然容器内
C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=
列三段式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),开始(mol) 5 7  
平衡常数多少再问:之前还有一问,是在这种情况下逆反应的平衡常数是15/16再答:那a=0.92mol再问:可是答案是0.7,求详解是不是列三行式,代入,之后用关于a的代数式表示平衡常数,这样算出来是0
(1)0—0.6mol(0—7分钟)(2)v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动(吸热),质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动
一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2⇌2NO+O2,经2min时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol•L-1,O2的浓度为0.12mol•L-1,且各物质的浓度不再发生变化,说明反应达
2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4(1)用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)(2)此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.
解析:2SO2+O22SO3设SO22min后变化了Xmol开始320变化2XX2X平衡3-2X2-X2X80/100=(3-2X+2-X+2X)/(3+2)解得:X=1mol1.如果恒温恒容,体积不
压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原:13反应:X3-3X2X终:1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个
(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6
3A+2B=4C+2D反应比3242初始4200反应1.21.61.2/4=0.3=30%
①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/(L.S).②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量
NH3为0.04时,其物质的量为0.4mol,需要N2为0.2mol,H2为0.6mol,故A正确NH3为0.08时,需要N2为0.4mol,H2为1.2mol,故B正确NH3为0.16时,需要N2为
选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变
[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K