在2l容积不变的容器中进行如下反应mx

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol设3秒钟后,H2的物质的量减少xmolN2+3H2=2NH3132x0.123/x=2/0.12x=0.18molVh2=0.18/10/3=0.006mo

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

增大.X大于2Y,反应正向移动,由方程式可知,正向移动物质的量减小,根据质量守恒,前后质量不变,平均摩尔质量是质量与物质的量的比值,一比就知道是增大了

先A与B比较,在同样的温度下,因为B中的SO2量多,所以最后的浓度要高于A中的SO2浓度.排除B.C与D比较,因为c中最后,如果能完全反应,将生成10mol的SO3小于D中的15mol所以这两个反应,

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

根据题意反应的化学方程式应为：2NH3﹤=﹥3H2+N2开始100mol00反应4mol6mol2mol平衡96mol6mol2mol(1)2min内V(NH3)=(4mol/2L)/2min=1mo

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

问题③是混合气体的总质量吧?不应是气体的总物质的量.A(s)+2B(g)﹤=﹥C(g)+D(g),根据上面的化学方程式可知：反应前气体B的化学计量数为2,反应后气体C、D的计量数都为1,即反应后气体的

N2+3H2=2NH3参加反应的N2为x132x3x2x体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1x+3x-2x=1x=0.5H2的反应掉1.51.5/5*2=0.15平衡时NH3量为

方程式里面掉了O2吧.1.固体减重6.2g,减少的是N、O元素的质量,即NO3-的质量（14+48=62）,所以反应了0.1mol的AgNO3,生成了0.1molNO2,0.05molO2.所以B正确

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

A+2B=3C+nD始:4mol6mol00变:1mol2mol3molnmol平:3mol4mol3molnmol用D表示化学反应速率为0.2mol{L.min}V(D)=nmol/5min*2L=