在25摄氏度时,将a摩每升的氨水与0.01摩每升的盐酸等体积混合-搜答案-拍题作业网

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

设溶于水中的A有x克时为饱和状态,则有x\80=40\100所以x=32克,故有4克未溶解所以w=32克\(80+32)=28.6%

2欧+0.008欧*25℃=2.2欧

这里要明白一点,原来是饱和的,剩余的仍然是饱和的所以电解的水和析出的晶体组合起来也是原来的部分饱和溶液即电解得水为2amol为36ag溶质为w*（142）/（142+180）质量分数就是溶质的除以水和

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水

冰在熔化过程中需要吸收外界热量,然而如果外界热量与自身相同,无法吸热熔化

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

D.上述三种状态都有可能水银在负39摄氏度时可能是固态.可能是液态也可能是.固、液混合态

L=1+0.000012t501.00061501.00183001.0036好好学习,这么简单的问题,以后自已想去

溶解度为150克再答：错了，再答：抱歉再问：没事，谢谢你的参与再答：摄氏度变换，再求溶解度，没听说过啊再答：难道是大学题目？再问：估计是题目出错了再问：抱歉啊

20.因为蒸发掉的10克水恰好能溶解2克A

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O（纯碱）,CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）,FeSO4·7H2O（绿矾）,ZnSO4·7H2O（皓矾）,MgCl2·KCl·6H2O（光石）,KAl（SO

(160x/250-16):(90x/250)=20:100计算x即可

减少的就是饱和硫酸钠溶液.2H2O+2电子==2OH-+H2,CU-2电子==CU2+生成1个H2,共减少2个H2O也就是原饱和溶液少了2amol水质量为36a,Wg晶体中含有（142/322）*Wg

降低.25摄氏度时10克水溶解1克A；而60摄氏度时水加A总共10克,就是说9克水溶解1克A.A的溶解度随温度升高而降低