在25摄氏度时,向足量的硫酸铜

正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

25克胆矾（CuSO4.5H2O)含硫酸铜16g、水9g该温度下的硫酸铜的溶解度100g*16g/(55g+9g)=25g

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

硫酸铜：CuSO4.5H2O相对分子质量：250无水硫酸铜：CuSO4相对分子质量：1601.6克CuSO4转化为2.5克CuSO4.5H2O吸收水0.9克,又蒸发10克水,总共消耗10.9克水.设原

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

上面的朋友做的很好,就是忘记了除以摩尔质量设t摄氏度时,硫酸铜的溶解度是X克mg硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜的质量为：m*X/(100+X)克含有水的质量=m-m*X/(100+X)由于m克饱和溶液和n

由於从体系中脱离的是Cu和O,且原子比例为1:1,那麼只需要补充CuO就行反应之後pH=1,说明此时H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.1mol由於反应前H+台少,可以认为0.1molH+全部来

据分析知道生成的CuSO4•5H2O的质量大于16克硫酸铜生成的CuSO4•5H2O的质量设生成的CuSO4•5H2O的质量是XCuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O160  

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CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1609025020YXX=250*20/160=31.25(g)Y=90*20/160=11.25g)五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.

缺少CuSO4溶解度数据.假设为s.设析出晶体xg.分析：析出晶体中无水硫酸铜去掉加入的16g,就是从饱和溶液中另外析出的,这部分溶于析出晶体带出来的水里面应该形成饱和溶液.所以：x*160/250-

C再问：给点解释啊我不光要答案再答：CuSO4+5H2O----->CuSO4.5H2O32/160=x/5*18;x=18所以水的质量大于18g再问：那小于128呢怎么来的再答：答案出来了，还要计算

设析出xg胆矾.xg胆矾中有CuSO4的质量(16x/25)gH2O的质量（9x/25)g根据饱和溶液的质量分数：[(16x/25)-1.6]/(9x/25)=25/100x=2.9再问：答案是2.8

初三么?那么不能用物质的量来解.首先知道,硫酸铜里溶解的都是五水合硫酸铜(CuSO4.5H2O).溶解度你知道吧?先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X有:X/(100-X)=25/

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

设x为该溶液中硫酸铜的质量分数运用CuSO4质量守恒：开始时体系中CuSO4质量：wx+a晶体析出后溶液质量：w+a-b因为剩余溶液仍为饱和溶液所以溶液中CuSO4质量：（w+a-b）x析出晶体为Cu

析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10

分析： 若从过程入手,无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液会与水形成硫酸铜晶体,而饱和溶液溶剂的减少又会使无水硫酸铜析出,如此循环往复难以把握.那我们就从结果入手,找出反应平衡的条件. 发

lz的题目是不是不小心打错了,应该是向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末吧,还有A选项应该是等于16克吧无水硫酸铜粉末入水后首先生成五水硫酸铜无水硫酸铜————五水硫酸铜160————25